關于原電池的敘述正確的是（ ）
| A．原電池工作時，電極上不一定都發(fā)生氧化還原反應 |
B．某可逆電池充、放電時的反應式為Li1－xNiO2＋xLi LiNiO2，放電時此電池的負極材料是Li1－xNiO2 |
| C．鉛、銀和鹽酸構成的原電池工作時，鉛板上有5.175 g鉛溶解，正極上就有1 120 mL(標準狀況)氣體析出 |
| D．在理論上可將反應CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<0設計成原電池 |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是
| A．分子組成為Cm(H2O)n的物質一定是糖類 |
| B．微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應 |
| C．放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負極區(qū) |
| D．正極反應式為：MnO2＋4H+＋2e—=Mn2＋＋2H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
[雙選題]燒杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1 mol·L－1的
CuCl2溶液(兩種溶液均足量)，裝置如圖所示，下列說法不正確的是( )
| A．A為原電池，B為電解池 |
| B．A為電解池，B為原電池 |
| C．當A燒杯中產生0.1 mol氣體時，B燒杯中產生氣體的物質的量也為0.1 mol |
| D．一段時間后，B燒杯中溶液的濃度增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
新型LiFePO4可充電鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應為:正極:FePO4+Li++e-
LiFePO4,負極:Li-e-Li+。下列說法中正確的是( )
| A．充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連 |
| B．放電時電池反應為FePO4+Li++e-LiFePO4 |
| C．放電時電池內部Li+向負極移動 |
| D．放電時,在正極上Li+得電子被還原 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(
)中而形成的,電池總反應方程式為:8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S,下列敘述中正確的是( )
| A．電解質溶液中混入水,對電池反應無影響 |
| B．金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負極 |
| C．電池工作過程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3 |
| D．電池工作過程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比為4∶1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
電解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1下列溶液，當電路中通過0.04 mol
電子時，理論上析出金屬質量最大的是（ ）
| A．0.10 mol·L－1AgNO3溶液 |
| B．0.10 mol·L－1ZnSO4溶液 |
| C．0.20 mol·L－1CuCl2溶液 |
| D．0.20 mol·L－1Pb(NO3)2溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一
定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是（ ）
| A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1 |
| B．所得溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1 |
| C．所加的燒堿溶液的pH＝13.0 |
| D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某新型電池，以NaBH4(B的化合價為＋3)和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是 ( )
| A．電池工作時Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū) |
| B．每消耗3 mol H2O2，轉移3 mol e－ |
| C．b極上的電極反應式為：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O |
| D．a極上的電極反應式為：BH4—＋8OH－－8e－=BO2—＋6H2O |
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