Question

現有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數依次增大．它們的性質或原子結構如下表：

元素	性質或原子結構
A	原子核內只有一個質子
B	單質是空氣中含量最多的氣體
X	原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍
Y	短周期元素中原子半徑最大的元素
Z	最高正化合價與最低負化合價的代數和為6

請回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是

第二周期第VIA族

．
（2）Z單質通入Y 的最高價氧化物對應水化物的溶液中，可以得到漂白液，相應反應的離子方程式為

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）化合物甲由A和B兩種元素組成且質量比為3：14．甲與X單質在催化劑、加熱條件下發生的反應是工業上制取硝酸的基礎，寫出該反應的化學方程式

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

．
（4）為證明Z 單質的氧化性比Br₂強，某同學設計如下實驗．請完成下面實驗報告．

實驗操作	實驗現象	結論及解釋
①取少量NaBr 溶液于試管中，滴加 氯水 ，振蕩； ②再加入少量CCl4，振蕩，靜置．	①溶液由無色變為橙黃色． ②溶液分層， 上層液體幾乎為無色，下層液體為橙紅色 ．	氧化性：Z 單質＞Br2 離子方程式 Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

Answer 1

分析：A原子核內只有一個質子，應為H元素；B單質是空氣中含量最多的氣體，應為N元素；X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，則原子核外各層電子數分別為2、6，應為O元素；Y為短周期元素中原子半徑最大的元素，應為第三周期ⅠA族元素，即Na元素；Z最高正化合價與最低負化合價的代數和為6，則最高化合價為+7價，應為Cl元素，根據原子核外電子排布特征判斷元素在周期表中的位置，根據對應化合物的性質解答本題．

解答：解：A原子核內只有一個質子，應為H元素；B單質是空氣中含量最多的氣體，應為N元素；X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，則原子核外各層電子數分別為2、6，應為O元素；Y為短周期元素中原子半徑最大的元素，應為第三周期ⅠA族元素，即Na元素；Z最高正化合價與最低負化合價的代數和為6，則最高化合價為+7價，應為Cl元素，
（1）X為O元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數為6，位于周期表第二周期第VIA族，
故答案為：第二周期第VIA族；
（2）Z單質為Cl₂，Y的最高價氧化物對應水化物為NaOH，Cl₂在NaOH溶液中發生氧化還原反應，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）化合物甲由A和B兩種元素組成且質量比為3：14，應為NH₃，NH₃與O₂在催化劑條件下反應生成NO，反應的化學方程式為4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（4）取少量NaBr溶液于試管中，滴加氯水，振蕩，再加入少量CCl₄，振蕩，靜置，溶液由無色變為橙黃色，溶液分層，上層液體幾乎為無色，下層液體為橙紅色．發生反應Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂，故氧化性：Z 單質＞Br₂，
故答案為：

實驗操作	實驗現象	結論及解釋
①氯水	②上層液體幾乎為無色，下層液體為橙紅色	Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

．

點評：本題考查結構性質位置關系、元素化合物性質、化學實驗等，難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意基礎知識的理解掌握．