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下列有關實驗操作、發生的現象、解釋或結論都正確的是（）

選項	實驗操作	產生的現象	解釋或結論
A	向Na2SO3溶液中逐滴加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液	產生白色沉淀	產生的BaSO3是難溶于水的沉淀
B	將SO2通入滴有酸性高錳酸鉀溶液中	溶液紫紅色褪去	SO2具有漂白性
C	常溫下銅片插入硝酸中	產生紅棕色氣體	常溫下銅和硝酸一定產生NO
D	向某溶液中加入NaHCO3	產生白色沉淀	該溶液可能原來含有氫氧化鋇

A. A B. B C. C D. D

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗式相同，既不是同系物，又不是同分異構體的是（）

A．1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 B．苯和乙炔

C．1-氯丙烷和2-氯丙烷 D．甲苯和乙苯

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團第二師華山中學高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某密閉容器中充入一定量SO2、O2發生反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）, 測得SO3濃度與反應溫度關系如圖．下列說法正確的是( )

A. 該反應△H＞0

B. SO2轉化率：a＞b＞c

C. 化學反應速率：c＞b＞a

D. 平衡常數K：b＞c＞a

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省淮北市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知下列十種物質：(l) H2O (2) Cu (3) NO (4) Fe2O3 (5)稀硫酸(6)氫氧化鋇(7)飽和FeCl3溶液(8)氨水(9)稀硝酸(10)硫酸鋁，根據上述提供的物質，回答下列問題：

(1)屬于純凈物的是________（填序號），屬于電解質的是________（填序號）。

(2)上述物質間發生的某反應的離子方程式為H++OH-=H2O，則該反應的化學方程式為__________。

(3)實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質有_____（填序號），反應的離子方程式為____________。

(4)實驗室配制245mL 0.5mol/L的硫酸鋁溶液，需要稱取的溶質的質量為_____g，從配制好的溶液中取出l00mL，其中含有的SO42-的數目為_______（設NA為阿伏加德羅常數的值）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省淮北市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A. 硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質

B. 二氧化碳溶于水可以導電，所以，二氧化碳是電解質

C. 固態磷酸是電解質，所以磷酸在熔化時或溶于水時都能導電

D. 液態氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省淮北市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是產生和收集氣體的實驗裝置，該裝置適合于( )

A. 用濃硝酸與Cu反應制取NO2 B. 用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2

C. 用H2O2溶液和MnO2反應制取O2 D. 用NH4Cl和Ca (OH)2反應制取NH3

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科目：高中化學 來源：江西省新余市、宜春中學2017屆高三下學期開學聯考理科綜合-化學試卷 題型：簡答題

（Ⅰ）甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料。工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

化學反應	平衡常數	溫度℃
500	800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)	K1	2．5	0．15
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)	K2	1．0	2．50
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)	K3

（1）據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=_______（用K1、K2表示）。500℃時測得反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度（mol/L）分別為0．8、0．1、0．3、0．15，則此時 V正_____ V逆（填“ > ”、“=”或“<”）。

（2）在3 L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c(CO)-反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是______________。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是_________________。

（3）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應平衡時，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為________________。

（Ⅱ）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。

（1）常溫下，向10 mL 0．01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0．01mol·L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系_________________________ ；

（2）稱取6．0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0．25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變為淺紅色。第二份溶液滴加0．10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL時反應完全。則原試樣中H2C2O4·2H2O的的質量分數為_______ 。

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列試驗中，所選裝置不合理的是