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9．N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	在0.1molNaHSO₄晶體中陽離子與陰離子總數為0.3N_A
	B．	1.0L0.1mol•L^-1NH₄NO₃溶液中含有的銨根離子數是0.1×6.02×10²³
	C．	7.8gNa₂O₂與足量CO₂反應，轉移的電子數為0.1N_A
	D．	向僅含0.2molFeI₂的溶液中持續通入氯氣，當有0.1molFe²⁺被氧化時，需通入標況下C1₂1.12L

分析 A、NaHSO₄由1個鈉離子和1個硫氫根離子構成；
B、銨根離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
C、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據1mo過氧化鈉與二氧化碳反應轉移1mol電子來分析；
D、I^-的還原性強于Fe²⁺，故向FeI₂的溶液中持續通入氯氣，氯氣先與I^-反應．

解答解：A、NaHSO₄由1個鈉離子和1個硫氫根離子構成，故0.1mol硫酸氫鈉中含0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子即共0.2mol，即0.2N_A個，故A錯誤；
B、銨根離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子的個數小于0.1N_A個，故B錯誤；
C、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而1mo過氧化鈉與二氧化碳反應轉移1mol電子，故0.1mol過氧化鈉轉移0.1mol電子即0.1N_A個，故C正確；
D、I^-的還原性強于Fe²⁺，故向0.2molFeI₂的溶液中持續通入氯氣，氯氣先與I^-反應，待I^-反應完后，氯氣再與Fe²⁺反應．故當由0.1molFe²⁺被氧化時，說明0.4molI^-已被氧化完全，消耗氯氣0.2mol．而氧化0.1molFe²⁺又需氯氣0.05mol，故共需氯氣0.25mol，在標況下C1₂體積為5.6L，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（氫硫酸），C（溴化亞鐵溶液），D（KI淀粉溶液），E（混有二氧化硫的氯化鋇溶液），F（水），H（紫色石蕊試液）．

（1）A裝置發生反應的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？簡要說明理由：Ⅱ可行，Ⅲ不行．Ⅱ與Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，體積不能改變，增大壓強會有危險．
（3）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，則下列裝置中的現象是C溶液由淺綠色變為深紅棕色；E生成白色沉淀．
（4）G裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發生氧化還原反應，其產物為二氧化碳和氯化氫，寫出G中反應的化學方程式：C+2H₂O+2Cl₂═CO₂↑+4HCl↑．裝置F的作用是向G中提供反應所需的水蒸氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種不同主族短周期元素，已知四種元素原子的最外層電子數之和為12，X原子的半徑最大，只有W是非金屬元素．請回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族．
（2）四種元素的簡單離子中，半徑最小的是Al³⁺離子（填具體的離子符號）
（3）用化學方程式表示工業上獲得X單質的方法是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（4）Z、W的最高價氧化物對應的水化物恰好反應得到溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
（5）0.1mol/L的X、W組成的化合物溶液中，離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）．
（6）甲是X元素最高價氧化物對應的水化物，將常溫下pH=a的甲溶液加熱至90℃，其pH值將減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
常溫下，向1Lamol/L的醋酸溶液中加入bg甲固體，反應后溶液呈中性，則醋酸的電離常數Ka=$\frac{2.5b×1{0}^{-6}}{（1000a-25b）}$（用含a、b字母的代數式表示，體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1molCl₂與足量Fe反應，轉移的電子數為3N_A
	B．	1.5molNO₂與足量H₂O反應，轉移的電子數為1.5N_A
	C．	常溫常壓下，46gNO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數為3N_A
	D．	含有H₂SO₄1mol的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數為0.5N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．水楊酸是合成阿斯匹林的重要原料．水楊酸的學名鄰羥基苯甲酸，結構簡式為

，請回答下列問題：
（1）請寫出水楊酸中除苯環外具有的官能團羧基和酚羥基．
（2）請寫出與水楊酸互為同分異構體，既屬于酚類又屬于醛類化合物的結構簡式（寫一種即可）：

．
（3）水楊酸的另一種同分異構體的結構簡式為

，1mol該有機物在適宜條件下與氫氧化鈉經過一系列反應，最多能消耗氫氧化鈉的物質的量為（填序號）C；
A．1mol　　B．2mol　　C．3mol　　D．4mol．
（4）已知有機物CH₃COOH可以表示為：

，在一定條件下，水楊酸與乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林可表示為：

，則阿斯匹林的分子式為C₉H₈O₄．
（5）阿斯匹林藥片需要保存在干燥處，受潮的藥片易變質不宜服用；檢驗受潮藥片是否變質的試劑是（只選一種試劑即可）氯化鐵溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．2014年我國各地出現連續干旱，給生產生活帶來嚴重影響．為確保人、畜用水和安全，凈水劑選擇與制備尤為重要．
（1）聚合氯化鋁晶體（[Al₂（OH）_nC1_6-n•xH₂O]_m）是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節增大AlCl₃溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出．利用高嶺土（化學組成為：A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃，及少量雜質和水分，高嶺土在煅燒的過程中可除去雜質和水分）制備聚合氯化鋁，其制備過程有如下兩種途徑如圖1：

①途徑Ⅰ和途徑Ⅱ哪種更合理？途徑I．
②途徑Ⅰ中加入鋁粉最主要的目的是c．
a．中和過量的鹽酸 b．將Fe³⁺還原為便于人體吸收的Fe²⁺
c．除去溶液中的鐵元素 d．制備生成聚合氯化鋁所需要的AlCl₃
③加入碳酸鈣調節溶液pH至4.0～4.5的目的是調節增大溶液的pH，促使氯化鋁水解而結晶析出．
④蒸發濃縮過程中生成Al₂（OH）_nC1_6-n•xH₂O的化學反應方程式是2AlCl₃+（x+n）H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂（OH）_nCl_6-n•xH₂O+nHCl↑．
（2）Na₂FeO₄是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其電解制法如圖2所示，請根據圖示分析：電解過程中的電池反應為Fe+2OH^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$FeO₄^2-+3H₂↑；每轉移0.6mol電子在Ni電極上產生的氣體在標況下的體積為6.72L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器是（　　）
a．試管夾 b．鑷子 c．小刀 d．冷凝管 e．濾紙 f．研缽 g．燒杯h．坩堝i．石棉網 j．玻璃片 k．藥匙 l．燃燒匙．

A．

abdi

B．

cefk

C．

fghl

D．

bcegj

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）在Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應中，請用雙線橋法標出元素化合價的升降、電子得失和被氧化、被還原的情況．
（2）維生素C能使食物中的Fe³⁺轉化為F^e2+，即Fe³⁺$\stackrel{維生素C}{→}$Fe²⁺
①在此變化中，Fe³⁺被還原（填氧化或還原，下同）；維生素C是還原劑
②若有1molFe³⁺轉化為Fe²⁺，則維生素C失去（填得或失）1mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、T、V為5種短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如圖所示．這3種元素原子序數之和是41，X和T在不同條件下反應，可以生成T₂X（白色固體）和T₂X₂（淡黃色固體）兩種化合物．V單質在Z單質中燃燒產生蒼白色火焰，產物溶于水能使紫色石蕊溶液變紅，則：

X
Y	Z

（1）5種元素的元素符號分別是XO，YS，ZCl，TNa，VH．
（2）Y的原子結構示意圖

．
（3）T與X形成化合物T₂X與T₂X₂的化學方程式分別為4Na+O₂=2Na₂O，2Na+O₂=Na₂O₂．

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