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20℃時，將0.10 mol/L Na2S2O3溶液10 mL和0.10 mol/L H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明顯出現渾濁．已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應要明顯地出現渾濁．需要的時間是 | |
A． |
40 s |
B． |
15 s |
C． |
48 s |
D． |
20 s |
科目：高中化學 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯合體高二上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
在溫度為298K時，將0.10 mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，出現紅棕色，直至建立N2O4(g)
2NO2(g)的平衡。下圖表示測定N2O4的濃度與時間關系的曲線（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）。
（1）計算在2s至4s時間內，NO2的平均生成速率為
。
（2）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到同樣的平衡狀態，二氧化氮的起始濃度是 mol·L-1。
（3）在溫度為298K時，達到平衡時四氧化二氮的轉化率α1等于 。化學平衡常數為 。
（4）若在7s時向該密閉容器中再充入0.10 mol N2O4氣體，此時平衡向 方向移動（填“正”或“逆”）；再次達平衡時，總計0.20 mol N2O4的轉化率為α2，正確的是 ( )
A．α2<α1 B．α2>α1 C．α2=α1 D．無法判斷。
（5）下表是不同溫度下測定的該反應的化學平衡常數。
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T/K |
310 |
320 |
|
K值 |
0.38 |
0.42 |
據此判斷該反應正反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）
（6）若其他條件不變，反應在398K條件下進行并達到平衡，此溫度下N2O4的濃度隨時間變化的曲線（以298K條件下進行并達到平衡的曲線作為參照）正確的是 ( )
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科目：高中化學 來源：2013屆海南省瓊州市高二上學期教學質量檢測化學（理）試卷 題型：選擇題
20℃時，將0.1 mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL混合，
2 min后溶液中明顯出現渾濁，已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，
那么50℃時，同樣的反應要看到同樣的渾濁，需要的時間是 （ ）
A．40 s B．15 s
C．48 s D．20 s
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科目：高中化學 來源： 題型：
20℃時，將0.1 mol?Ｌ－1Na2S2O3溶液10 mL和0.01 mol?Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明顯出現渾濁，已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應要看到同樣的渾濁，需要的時間是：
A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年海南省瓊州市嘉積中學高二上學期教學質量檢測化學（理）試卷 題型：單選題
20℃時，將0.1 mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL混合，
2 min后溶液中明顯出現渾濁，已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，
那么50℃時，同樣的反應要看到同樣的渾濁，需要的時間是 （ ）
| A．40 s | B．15 s |
| C．48 s | D．20 s |
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