(1)冰融化：_______________________________________________________；
(2)硫化氫受熱分解生成硫和氫氣：________________________________________；
(3)液溴揮發(fā)：______________________________________________________；
(4)蔗糖(分子式為C12H22O11 )溶于水：_____________________________________。
名師伴你成長課時同步學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．濃度/mol?L-1 時間/min |
NO | N2 | CO2 |
| 0 | 1.00 | 0 | 0 |
| 10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
| 20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
| 30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
| 40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
| 50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北省邯鄲市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二”五期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g)??? ⊿H= -574 kJ·mol－1
②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)??? ⊿H= -1160 kJ·mol－1
③H2O(g) = H2O(l)???? △H= -44.0 kJ·mol－1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的熱化學方程式?????????? 。
（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為????????????????????????????????? 。
??? 濃度/mol·L－1
| NO | N2 | CO2 |
0 | 1.00 | 0 | 0 |
10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應為：C(s)+2NO(g)
N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小組向密閉的真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
①10min~20min以v(CO2) 表示的平均反應速率為 ?????????????????????? 。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應的平衡常數(shù)為??? ??? （保留兩位小數(shù)）。
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率?????? （填“增大”、“不變”或“減小”） 。
④下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是 （填序號字母）。
A．容器內(nèi)壓強保持不變
B．2v正(NO) = v逆(N2)
C．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變
D．混合氣體的密度保持不變
⑤30min末改變某一條件，過一段時間反應重新達到平衡，則改變的條件可能是?????????? 。請在圖中畫出30min至40min 的變化曲線。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年吉林省白山市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
（15分）隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) ⊿H＝ -574 kJ·mol－1
②CH4(g) +4NO(g)＝2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ⊿H＝-1160 kJ·mol－1
③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-44.0 kJ·mol－1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的熱化學方程式 。
（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為 。
(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應為：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。某研究小組向密閉的真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
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濃度/mol·L－1
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NO |
N2 |
CO2 |
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0 |
1.00 |
0 |
0 |
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10 |
0.58 |
0.21 |
0.21 |
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20 |
0.40 |
0.30 |
0.30 |
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30 |
0.40 |
0.30 |
0.30 |
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40 |
0.32 |
0.34 |
0.17 |
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50 |
0.32 |
0.34 |
0.17 |
①10min～20min以v(CO2) 表示的反應速率為 。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應的平衡常數(shù)為 （保留兩位小數(shù)）。
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“不變”或“減小”） 。
④下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是 （填序號字母）。
A．容器內(nèi)壓強保持不變 B．2v正(NO)＝v逆(N2)
C．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變 D．混合氣體的密度保持不變
⑤30min末改變某一條件，過一段時間反應重新達到平衡，則改變的條件可能是 。請在右圖中畫出30min至40min 的變化曲線。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年遼寧省錦州市高三檢測三（理綜）化學部分 題型：綜合題
回答下列有關(guān)微生物的知識。
（一）酵母細胞的固定化：
（1）制備固定化酵母細胞常用 法，原因是 。
（2）制備固定化酵母細胞的過程為
①使干酵母與 混合并攪拌，使酵母菌活化；
②將無水CaCl2溶解在蒸餾水中，配成 CaCl2溶液；
③用酒精燈加熱配制海藻酸鈉溶液；
④海藻酸鈉溶液冷卻至常溫再加入已活化的酵母細胞，充分攪拌并混合均勻；
⑤用注射器將 的混合物緩慢滴入氯化鈣溶液中。
⑥30min后可以從CaCl2溶液中取出凝膠珠。如何判斷凝膠珠制作的成功與否：
。
（二）為了檢測飲用水中是否含有大腸桿菌，培養(yǎng)基的配方如下表：
|
蛋白胨 |
乳糖 |
蔗糖[ |
K2HPO4 |
蒸餾水 |
|
10g |
5g |
5g |
2g |
1000mL |
（1）表中漏掉的物質(zhì)是____________________，根據(jù)培養(yǎng)基的物理性質(zhì)，該培養(yǎng)基應為____________________。
（2）該培養(yǎng)基所含的碳源有_________________，其功能是___________________。配制培養(yǎng)基時，必須注意各種營養(yǎng)物質(zhì)的__________和__________。
（3）不論何種培養(yǎng)基，在各種成分都溶化后分裝前，要進行的是__________________。
（4）當大腸桿菌體內(nèi)某代謝產(chǎn)物X含量過高時，X會與酶Y結(jié)合，導致Y的結(jié)構(gòu)__________變化，Y的活性降低。人工控制微生物代謝的措施包括改變微生物的遺傳特性、__________等。
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