Question

下列圖示與對應敘述相符合的是（　�。�

A．圖1表示在含等物質的量NaOH、Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1mol?L^-1鹽酸至過量時，產生氣體的體積與消耗鹽酸的關系

B．圖2表示Cl₂通入H₂S溶液中pH的變化

C．圖3表示10mL 0.01mol?L^-1 KMnO₄酸性溶液氧化0.1mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液時，n（Mn²⁺）隨時間的變化（Mn²⁺對該反應有催化作用）

D．圖4表示已達平衡某反應，在t₀時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

Answer 1

分析：A．先發生NaOH與HCl反應，再發生碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，最后發生碳酸氫鈉與鹽酸的反應生成氣體；
B．Cl₂通入H₂S溶液中發生Cl₂+H₂S═2HCl+S，酸性增強，pH減��；
C．發生氧化還原反應生成錳離子；
D．t₀時正逆反應速率同等程度的變大．

解答：解：A．先發生NaOH與HCl反應，再發生碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，最后發生碳酸氫鈉與鹽酸的反應生成氣體，且等物質的量NaOH、Na₂CO₃，不產生氣體和產生氣體消耗的酸應為2：1，與圖象不符，故A錯誤；
B．Cl₂通入H₂S溶液中發生Cl₂+H₂S═2HCl+S，酸性增強，pH減小，與圖象不符，故B錯誤；
C．發生氧化還原反應生成錳離子，則n（Mn²⁺）隨時間的變化而增大，且催化作用，一段時間內增加的更快，故C正確；
D．t₀時正逆反應速率同等程度的變大，可能為催化劑或增大壓強，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查較綜合，涉及化學反應的先后順序與圖象、氧化還原發那英、影響反應速率的因素，注重高考考點的考查，題目難度中等．