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下列敘述錯誤的是(  )
①離子鍵沒有方向性和飽和性,而共價鍵有方向性和飽和性
②配位鍵在形成時,是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對
③金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用
④在冰晶體中,既有極性鍵、非極性鍵,又有氫鍵
⑤化合物NH4Cl和CuSO4?5H2O都存在配位鍵
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同.
A、①③B、②④C、②⑤D、④⑥
考點:離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),化學(xué)鍵,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,配合物的成鍵情況
專題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:①離子鍵通過陰陽離子之間的相互作用形成,離子鍵沒有方向性和飽和性,而共價鍵有方向性和飽和性
②含有孤電子對和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵;
③金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用;
④在冰晶體中,既有極性鍵,又有氫鍵;
⑤含有孤電子對和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵;
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同,二氧化硫和水反應(yīng).
解答: 解:①離子鍵通過陰陽離子之間的相互作用形成,離子鍵沒有方向性和飽和性,共價鍵是原子之間通過共用電子對形成,所以共價鍵有方向性和飽和性,故正確;
②配位鍵在形成時,含有孤電子對的原子提供電子、含有空軌道的原子提供軌道,二者形成配位鍵,故錯誤;
③金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用,相互作用包含吸引力和排斥力,故正確;
④在冰晶體中,既有極性鍵,又有氫鍵,但不存在非極性鍵,故錯誤;
⑤化合物NH4Cl和CuSO4?5H2O都存在配位鍵,銨根離子中N原子和其中一個H原子形成配位鍵,Cu原子和水分子中O原子形成配位鍵,故正確;
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,二氧化硫和水生成亞硫酸,氟化氫、乙醇和水形成氫鍵,氯化鈉在水溶液里電離,所以其原因不同,故正確;
故選B.
點評:本題考查了化學(xué)鍵的有關(guān)知識,涉及氫鍵、配位鍵等,知道配位鍵的形成、氫鍵對物質(zhì)溶解性的影響等知識點,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是氯堿工業(yè)中應(yīng)用的立式隔膜電解槽示意圖,其中的離子膜僅允許陽離子通過.下列說法正確的是(  )
A、加入的H2O可用稀NaCl溶液代替,以增加導(dǎo)電能力
B、W是稀的氯化鈉溶液
C、OH-從陰極區(qū)向陽極區(qū)移動
D、b電極反應(yīng)式:2Cl--2e-=Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列溶液中Cl-濃度與300ml 1mol/LCaCl2溶液中Cl-濃度相等的是(  )
A、200ml  1mol/LAlCl3 溶液
B、100ml  2mol/L KCl 溶液
C、200ml  1mol/L NaCl 溶液
D、100ml  1mol/L MgCl2 溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是(  )
A、向氯化鋁溶液中加入過量的氨水:3NH3?H2O+Al3+═3N
H
+
4
+Al(OH)3
B、NaOH溶液吸收少量CO2:OH-+CO2═HC
O
-
3
C、向氯化鐵溶液中加入銅粉發(fā)生的反應(yīng):Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
D、氯氣與水的反應(yīng):Cl2+H2O═ClO-+Cl-+2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對物質(zhì)分類有助于更好地研究物質(zhì),下列物質(zhì)屬于鹽類的是(  )
A、HCl
B、Na2O
C、NaOH
D、NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列選項體現(xiàn)了物質(zhì)物理性質(zhì)的是(  )
A、純堿除去油污
B、食醋清洗水垢
C、木炭吸附色素
D、臭氧消毒餐具

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25℃時下列敘述正確的是(  )
A、0.10mol?L-1的三種溶液:①NaCl、②NaOH、③CH3COONa,其pH大小順序為:③>②>①
B、0.10mol?L-1 NaHCO3溶液中:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.10mol?L-1
C、Na2CO3溶液中有:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-
D、0.1mol?L-1(NH42SO4溶液,加水稀釋,溶液中所有離子的濃度均減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能夠說明N2+3H2?2NH3反應(yīng)在密閉、容積固定容器中已達到平衡狀態(tài)的是(  )
A、容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存
B、容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等
C、1min內(nèi)消耗0.3mol H2同時生成0.3mol H2
D、1min內(nèi)生成0.1mol NH3同時消耗0.05mol N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

分子組成為C3H6O2的有機物,能與鋅反應(yīng),由此可知不與它發(fā)生反應(yīng)的是(  )
A、氫氧化鈉溶液B、碳酸鈉
C、食鹽D、甲醇

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同步練習(xí)冊答案
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