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【題目】化學與人類生產、生活密切相關，下列有關說法不正確的是

A．醫用酒精是用淀粉類植物發酵經蒸餾制成，濃度通常是75%

B．福爾馬林可浸制標本，利用了其使蛋白質變性的性質

C．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物

【答案】C

【解析】

試題分析：A、醫用酒精的濃度是75%，濃度大或小不能起到殺菌的作用，工業酒精含有甲醇，對人體是有害的，故說法正確；B、福爾馬林是甲醛的水溶液，使蛋白質能夠變性，失去活性，故說法正確；C、明礬只是凈化水，除去水中的雜質，但對淡化無影響，故說法錯誤；D、這是利用焰色反應的原理，故說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年11月30日第21屆聯合國氣候大會在巴黎召開，會議的一項主題是溫室氣體減排。如圖是科學家正在研發的實現CO2和H2合成甲醇的燃燒電池。下列敘述正確的是

A．乙槽中反應生成水

B．甲槽中的電極反應式為：CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-

C．質子從乙槽通過質子交換膜進入甲槽

D．放電過程中，乙槽的電極附近溶液的pH升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，所含分子數相同的是

A．10gH2和10gO2 B．5.6LN2(標準狀況)和11gCO2

C． 9gH2O和1molBr2 D．224mlH2(標準狀況)和0.1molN2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列每組分別給出了兩個量，其中可以組成一個物質的量公式的組有(填編號)___________

①

②

③

④

⑤

物質所含的微粒數

固體體積

溶液的質量百分比濃度

標準狀況下氣體的摩爾體積

非標準狀況下某物質的質量

阿伏加德羅常數

固體密度

溶液體積

標準狀況下氣體的體積

物質的摩爾質量

(2)在標準狀況下：①6.72LCH4， ②3.01×1023個HCl分子， ③13.6gH2S， ④0.2molNH3，下列對這四種氣體的描述正確的是(填寫代號)___________

A．質量②>③>①>④ B．密度②>③>④>① C．體積②>③>①>④ D．氫原子數①>③>④>②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近日，《中國航空報》透露了一條重大消息，中國在先進高溫合金領域不斷獲得重大成果。可以說，沒有高溫合金，就沒有今天先進的航空發動機。下列物質中不屬于合金的是（ ）
A.硬鋁
B.玻璃鋼
C.不銹鋼
D.黃銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列原子團中，屬于羧基的是（ ）

A．—NO2 B．—OH C．—COOH D．OH—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖1所示．電解過程中的實驗數據如圖2所示，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積（標況）．則下列說法中正確的是（ ）

A．電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，然后才有氣泡產生

B．從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均相對分子質量為17

C．曲線OP段表示H2和O2混合氣體的體積變化，曲線PQ段表示O2的體積變化

D．a電極上發生反應的方程式為：2H++2e-═H2↑和4OH--4e-═2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修2：化學與技術】

苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業上可用異丙苯氧化法生產苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下：

相關化合物的物理常數

物質

相對分子質量

密度（g/cm－3）

沸點/℃

異丙苯

120

0.8640

153

丙酮

58

0.7898

56.5

苯酚

94

1.0722

182

回答下列問題：

（1）在反應器A中通入的X是 。

（2）反應①和②分別在裝置 和 中進行（填裝置符號）。

（3）在分解釜C中加入的Y為少置濃硫酸，其作用是______，優點是用量少，缺點是_______________。

（4）反應②為 （填“放熱”或“吸熱”）反應。反應溫度控制在50-60℃，溫度過高的安全隱患是 。

（5）中和釜D中加入的Z最適宜的是 （填編號。已知苯酚是一種弱酸）。

a. NaOH b. CaCO3 c. NaHCO3 d. CaO

（6）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為 和 ，判斷的依據是 。

（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優點是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業合成氨的反應如下：N2 + 3H2 2NH3。

某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時間后反應達平衡狀態，實驗數據如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.24

0.36

0.40

0.40

（1）0~50s內的平均反應速率 v(N2) = 。

（2）250s時，H2的轉化率為 。

（3）已知的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過程中的熱量變化 kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。

（4）為加快反應速率，可以采取的措施

a．降低溫度

b．增大壓強

c．恒容時充入He氣

d．恒壓時充入He氣

e．及時分離NH3

（5）下列說法錯誤的是

A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

B．上述條件下，N2不可能100%轉化為NH3

C．為了提高N2的轉化率，應適當提高H2的濃度

D．250~350s生成物濃度保持不變，反應停止

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