Question

【題目】常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1: 2的體積比混合，所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，達到終點時消耗NaOH溶液13mL，試求：

（1）NaOH溶液的物質的量濃度為_____________mol/L

（2）此一元弱酸的物質的量濃度為___________mol/L

（3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數為 ___________。

Answer 1

【答案】（1）c(NaOH)=0.04mol/L

（2）c(弱酸)=0.026mol/L

（3）Ka=4×10-5

【解析】

試題分析：（1）設氫氧化鈉的濃度為xmol/L，鹽酸和氫氧化鈉混合溶液中c(OH-)=(2x0.05×1)/(1+2)mol/L=1014/1012mol/L=0.01mol/L，解得x=0.04。故答案為：0.04mol/L；

（2）氫氧化鈉和HA以1：1反應，NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反應生成NaA，則氫氧化鈉和HA的物質的量相等，設HA的濃度為ymol/L，

0.04mol/L×0.013L=ymol/L×0.002L，

y=(0.04×0.013)/0.002=0.026。

故答案為：0.026；

（3）電離平衡常數K=[c(H+)c(A)]/c(HA)=(103×103)/(0.025103)=4.5×10-5。故答案為：4.5×10-5。