【題目】甲、乙、丙、丁四種物質的轉化關系如圖所示，其中甲、乙為單質，丙、丁為化合物。
①若工業上用該反應制粗硅寫出該反應的化學方程式： 。
②若該反應可用于焊接鐵軌且丙為紅棕色固體則該反應的化學方程式為： 。
③若丁為具有磁性的黑色晶體寫出該反應的化學方程式： 。
④若甲為黃綠色氣體，且該反應用來檢驗工業上甲是否泄漏，寫出該反應的化學方程式： 。
【答案】（1）SiO2+2C 
Si+2CO↑
（2）Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
（3）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
（4）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
【解析】
試題分析：甲、乙為單質，丙、丁為化合物，則圖中轉化為置換反應。
（1）工業上用該反應制粗硅，則該反應為碳和二氧化硅反應生成Si與CO，反應方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑。
故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑；
（2）該反應可用于焊接鐵軌，為鋁熱反應，且丙為紅棕色固體，則甲為Al，丙為氧化鐵，乙為Fe，丁為氧化鋁，反應方程式為：Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe。
故答案為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。
（3）丁為具有磁性的黑色晶體，丁為四氧化三鐵，該反應為Fe與水蒸氣的反應生成四氧化三鐵與氫氣，反應方程式為：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。
故答案為：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；
（4）若甲為黃綠色氣體，且該反應用來檢驗工業上甲是否泄漏，則甲為氯氣，丙為氨氣，乙為氮氣，丁為氯化銨，反應方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。
故答案為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。
課堂全解字詞句段篇章系列答案
步步高口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素的核外有三個電子層，其最外層電子數是次外層電子數的一半，則該元素位于周期（ ）
A. 第4周期ⅢA族 B. 第4周期ⅦA族
C. 第3周期ⅣA族 D. 第3周期ⅣB族
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉大量用于染料和有機合成工業。用木屑制備亞硝酸鈉的流程如下：
已知氧化過程中，控制反應液的溫度在55～60℃條件下發生的主要反應為：
C6H12O6+12HNO3==3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）酸溶過程中，硫酸的作用是 。吸收完成后，將吸收液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得到白色晶狀的亞硝酸鈉。
（2）實驗室模擬氧化和吸收過程的裝置如右圖所示，A裝置須控制反應液的溫度不高于60℃的原因是 ；B裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是 (填字母)。
a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．NaNO3溶液
（3）工業上在吸收過程中需控制NO和NO2的物質的量比接近1∶1。若(NO)∶n(NO2)＞1∶1，則會導致 ；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1會使產品中混有的雜質為 。
（4）已知NaNO2能把酸性條件下的Fe2+氧化，同時產生一種有毒的氣體，請寫出該反應的離子方程式： 。
（5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性條件下能把I－氧化為I2；S2O又能把I2還原為I－。②NaNO2也有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。為測定產品NaNO2的純度，請補充完整實驗方案：準確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解， 。
實驗中可供選擇的試劑：
稀硫酸、c1 mol·L－1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol·L－1 Na2S2O3溶液、c3 mol·L－1酸性KMnO4溶液。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示的實驗裝置中， A、E分別為NH3和Cl2的發生裝置。
請回答下列問題：
（1）裝置E中發生反應的離子方程式為 。
（2）甲、乙兩同學分別采用下列兩種方案制取C12：甲：用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應。乙：用87g MnO2與足量濃鹽酸反應。則所得氯氣__________（填字母）。
a．甲比乙多 b．乙比甲多 c．一樣多
（3）儀器H的名稱是_____________（填名稱） ，裝置D的作用是 。
（4）裝置C的導管G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，可用 進行尾氣處理（填選用試劑的名稱）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組通過實驗研究Na2O2與水的反應。
操作 | 現象 |
向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水 | 劇烈反應，產生能使帶火星木條復燃的氣體，得到的無色溶液a |
向溶液a中滴入兩滴酚酞 | ⅰ．溶液變紅 ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變為無色 |
（1）Na2O2的電子式為 ,它與水反應的離子方程式是 。
（2）甲同學認為ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2與酚酞發生了反應，并實驗證實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑_________(填化學式)，有氣體產生。
（3）乙同學查閱資料獲悉：用KMnO4可以氧化H2O2 并測定其含量。取20.00 mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol·L-1 KMnO4溶液滴定，產生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點時共消耗10.00mL KMnO4溶液。
①實驗中，滴定時KMnO4溶液應裝在________(酸或堿)式滴定管中。
②用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數目： 2MnO4－+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
③溶液a中c(H2O2)＝_________mol·L-1。
④溶液褪色速率后階段變快的原因可能是____ _ _。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學學習小組設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去）制備氯氣并探究氯氣的相關性質。D裝置為分液漏斗形狀，低進高出。
（1）若A裝置中固體藥品為MnO2，寫出其離子反應方程式_________；若A裝置中固體藥品為KC1O3，則反應中每生成1 mol Cl2時轉移電子數目為_______________。
（2）裝置B的作用是______和________，若C處發生了堵塞，則B中的現象__________。
（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤的有色布條，則II、III處應加入的物質分別是__________和__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（有機化學基礎）分子式為C12H14O2的有機物F廣泛用于制備香精的調香劑。為了合成該有機物，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線。
試回答下列問題：
（1）A物質名稱為（系統命名） 。
（2）合成路線中反應③所屬反應類型為 。
（3）有機物G的結構簡式為 。
（4）有機物D中所含官能團的名稱為 。
（5）關于有機物C，下列說法正確的是（ ）
A.等物質的量的C分別與足量的金屬鈉和NaHCO3反應，后者產生氣體多
B.一定條件下，有機物C能通過縮聚反應形成高分子化合物
C.1molC完全燃燒生成CO2和H2O，消耗的氧氣的物質的量為6mol
D.有機物C中的所有碳原子可能在同一平面上
（6）反應⑥的化學反應方程式為 。
（7）F有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；②苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯代物只有兩種；③其中一個取代基為-CH2COOCH3； 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下將足量的炭和2 mol水蒸氣混合于1 L的密閉容器中，發生如下反應：C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)，
（1）該反應平衡常數K的表達式
（2）已知在700 ℃時，該反應的平衡常數K1＝0.6，1000 ℃時，該反應的平衡常數K2為1.0，則該反應為的ΔH (填“＜0”或“＞0”)。
（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________。(填編號)
A、容器中氣體的密度不變
B、生成a mol CO的同時消耗a mol H2
C、c(H2O)＝c(CO)
D、混合氣體的平均相對分子質量不變
（4）在1 000 ℃下，某時刻CO的物質的量為1.0 mol，則此時v正________v逆(填“＞”、“＝”或“＜”)，此時H2O(g)的轉化率為________
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