Question

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol?L^-1的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（    ）

①（a+b）×63 g             ②(a+b)×189 g

③(a+b)mol                  ④(Vc-)mol

A.①④                   B.②③               C.①③             D.②④

Answer 1

 D

解析：本題以元素化合物知識為載體，考查守恒法技巧。由元素守恒知：未被還原的硝酸將轉化為Fe（NO₃）₃中的，所以顯酸性的硝酸的物質的量等于Fe（NO₃）₃的物質的量的3倍，由元素守恒知，n〔Fe(NO₃)₃〕=n(Fe)=(a+b)mol，所以未被還原的硝酸的質量=3（a+b）mol×63 g?mol^-1=(a+b)×189 g，②正確；又根據化合價升降守恒知

a mol →a mol (NO₃)₃+a mol   升高（3-2）a+(6+2)a=9a mol

b mol →b mol  (NO₃)₃  升高（3-2）b=b mol

x mol →x mol   降低（5-2）x mol=3x mol

得9a mol+b mol=3x mol，即顯氧化性的硝酸的物質的量x=(9a+b)/3 mol，所以未被還原的硝酸為（Vc-）mol，④正確。