Question

對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（　　）

• A、與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應產生的H₂更多
• B、加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變為4
• C、加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高
• D、溶液中粒子濃度大小關系為：c（H⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、乙酸是弱電解質，在溶液中部分電離；
B、乙酸是弱電解質存在電離平衡，加水稀釋促進電離；
C、依據電離平衡移動方向分析判斷；
D、乙酸在溶液中部分電離，溶液顯酸性，溶液中的氫離子濃度大于醋酸根離子濃度．

解答： 解：A、乙酸是弱電解質，在溶液中部分電離，則c（CH₃COOH）＞c（H⁺），鹽酸中c（HCl）=c（H⁺），所以等體積、等PH的二者醋酸的物質的量大，則與足量鋅粒反應醋酸產生的H₂更多，故A正確；
B、加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變為4，但乙酸是弱電解質存在電離平衡，稀釋促進電離，溶液又電離出氫離子，濃度增大，溶液PH小于4，故B錯誤；
C、乙酸鈉溶于水溶液中的乙酸根離子抑制乙酸的電離，平衡左移，氫離子濃度減小，溶液PH增大，故C正確；
D、乙酸在溶液中部分電離，溶液顯酸性，溶液中的氫離子濃度大于醋酸根離子濃度，溶液中粒子濃度大小關系為：c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查了弱電解質的電離平衡分析判斷，溶液中Kw的應用，影響因素的分析等，側重于基礎知識的考查，題目難度不大．