Question

下列說法正確的是（　　）

• A、15 g乙烷所含極性共價鍵的數(shù)目為3×6.02×10²³
• B、標準狀況下，11.2 L臭氧中含氧原子數(shù)為6.02×10²³
• C、常溫下，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0.01×6.02×10²³
• D、一定條件下，2 mol 二氧化硫和1 mol 氧氣混合，反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×10²³

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、根據(jù)乙烷的結(jié)構(gòu)判斷，乙烷的分子式為C₂H₆，1個乙烷分子中含有1個C-C鍵，6個H-H鍵；
B、從臭氧的分子式判斷，分子式為O₃；
C、醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離；
D、根據(jù)二者的反應(yīng)為可逆反應(yīng)判斷，不能完全反應(yīng)．

解答： 解：A、乙烷的分子式為C₂H₆，1個乙烷分子中含有1個C-C鍵，6個H-H鍵，15g乙烷的物質(zhì)的量為

15g

30g/mol

=0.5mol，則15g乙烷含極性共價鍵的物質(zhì)的量為

15g

30g/mol

×6=3mol，故數(shù)目為3×6.02×10²³，故A正確；
B、臭氧的分子式為O₃，11.2L臭氧中含氧原子的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=1.5mol，含氧原子數(shù)為1.5×6.02×10²³，故B錯誤；
C、醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，常溫下，100mLO.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子小于0.01×6.02×10²³，故C錯誤；
D、二氧化硫和l氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)判斷，不能完全反應(yīng)，一定條件下2mol二氧化硫和1mol氧氣混合，反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4×6.02×10²³，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大