Question

1.2g某二價金屬的硫酸鹽中，含有0.01mol SO₄^2-，則該硫酸鹽的摩爾質(zhì)量為

120g/mol

，該金屬的相對原子質(zhì)量為

24

．

Answer 1

分析：根據(jù)硫酸鹽的化學(xué)式可計算硫酸鹽的物質(zhì)的量，根據(jù)M=

m

n

計算硫酸鹽的摩爾質(zhì)量以及金屬的相對原子質(zhì)量．

解答：解：二價金屬的硫酸鹽中，金屬的物質(zhì)的量等于硫酸根離子的物質(zhì)的量等于硫酸鹽的物質(zhì)的量．
則：M=

m

n

=

1.2g

0.01mol

=120g/mol，
所以金屬的相對原子質(zhì)量為：120-96=24．
故答案為：120g/mol；24．

點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成，正確判斷各粒子的物質(zhì)的量的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵．