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已知硫酸中含有下列微粒：H₂O、H⁺、SO₄^2-，某同學欲證明其中能使石蕊試液變紅色的是H⁺，設計了如下實驗：
①取稀鹽酸和稀硝酸分別與石蕊試液作用
②向滴有石蕊的稀硫酸中加入NaOH溶液，并觀察顏色
③向水中滴入石蕊試液
④向硫酸鈉溶液中滴入石蕊試液
其中能證明是H⁺使石蕊變色的實驗是

A．①和③結合　　B．③和④結合　　C．只②D．只①

分析：題目的要求是證明能使石蕊試液變紅色的是H⁺．而要證明這個結論，就要把硫酸中其余的粒子使石蕊變色的可能性排除．題目又說已知硫酸中含有H₂O、H⁺、SO₄^2-，所以就要分別排除H₂O和SO₄^2-的作用．

解答：解：很明顯可以看出③是排除水使石蕊變色的可能，④是排除SO₄^2-使石蕊變色的可能；而對于②，可以發現在加入NaOH的過程中，SO₄^2-和水都一直存在，而H⁺則漸漸消失，又可以觀察到溶液變色，所以可以同時排除SO₄^2-和水的作用，直接證明H⁺產生的變色的作用；
①和③結合證明①說明稀鹽酸和稀硝酸擁有不同的陰離子，所以不是陰離子使石蕊試液變色，但都有的H⁺和水③說明不是水讓石蕊試液變色，所以①和③結合證明H⁺使石蕊試液變紅色；
故選AC．

點評：本題考查了實驗驗證的實驗方案設計和性質驗證，題目難度較大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?濟南二模）純堿（Na₂CO₃）在生產生活中具有廣泛的用途．圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na₂CO₃的流程圖．

已知：向飽和食鹽水中通入NH₃、CO₂后發生和反應為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl，請回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質離子有Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-等．
精制除雜的步驟順序a→

→

→b（填字母編號）．
a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調pH；c．加入Ba（OH）₂溶液；d．加入Na₂CO₃溶液；e．過濾
向飽和食鹽水中先通入NH₃，后通入CO₂，理由是

NH₃易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO₂

．
（2）灼燒固體A制Na₂CO₃在

（填字母序號）中進行．
a．坩堝 b．蒸發皿 c．燒杯 d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH₄⁺的方法是

取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，證明A中含有NH₄⁺

．
對濾液A進行重結晶能夠獲得NH₄HCO₃，向pH=13含Na⁺、K⁺的溶液中加入少量NH₄HCO₃．使pH降低，反應的離子方程式

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃?H₂O+CO₃^2-+H₂O

．
（3）圖2裝置中常用于實驗室制備CO₂的是

（填字母編號）；用b示意的裝置制備NH₃，分液漏斗中盛放的試劑

濃氨水

（填試劑名稱），燒瓶內可加入的固體試劑

生石灰（或NaOH固體）

（填試劑名稱）．
（4）一種天然堿晶體成分是aNa₂CO₃?bNa₂CO₃?cH₂O，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na₂CO₃的質量分數的實駿方案．（儀器自選）請把實驗方案填全：供選擇的試劑：1mol?L^-1H₂SO₄溶液、1.0mol?L^-1BaCl₂溶液、稀氨水、堿石灰、Ca（OH）₂溶液、蒸餾水．
①稱取m₁g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中．
②

加入足量稀硫酸并微熱，產生的氣體通過足量的澄清石灰水

．
③

過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

．
④計算天然堿晶體中含Na₂CO₃的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

1，2一二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑．如圖為實驗室制備1，2一二溴乙烷的裝置圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H₂SO₄和無水乙醇，試管d中裝有液溴．
已知：CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O
CH₃CH₂OH

濃硫酸

140℃

CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
相關數據列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚	溴
狀態	無色液體	無色液體	無色液體	紅棕色液體
密度/g．cm-3	0.79	2.18	0.71	3.10
沸點/℃	78.5	131.4	34.6	58.8
熔點/℃	-114.3	9.79	-116.2	-7.2
水溶性	混溶	難溶	微溶	可溶

（1）實驗中應迅速將溫度升高到170℃左右的原因是

．
（2）安全瓶b在實驗中有多重作用．其一可以檢查實驗進行中導管d是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時瓶b中的現象；如果實驗中導管d堵塞，你認為可能的原因是；安全瓶b還可以起到的作用是

；
（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是

；
（4）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析可能的原因

；（寫出兩條即可）
（5）除去產物中少量未反應的Br₂后，還含有的主要雜質為

，要進一步提純，下列操作中必須的是

（填入正確選項前的字母）；A．重結晶 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾
（6）實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管內，則此時冷水除了能起到冷卻1，2一二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用如圖所示的裝置制取溴乙烷．在試管Ⅰ中依次加入2mL蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL95%的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入自來水．加熱試管Ⅰ至微沸狀態數分鐘后，冷卻．已知：通常情況下，溴乙烷呈液態，其密度比水大且不溶于水．試回答下列問題：
（1）試管Ⅰ中硫酸和溴化鈉加熱反應生成氫溴酸．寫出氫溴酸與乙醇在加熱時反應的化學方程式

．
（2）在反應發生后試管II中可觀察到的現象是

．
（3）溴乙烷為無色油狀液體．若試管II中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中的雜質應選用的試劑是

（填序號）
A．CCl₄ B．NaOH溶液 C．Na₂SO₃溶液
利用上述試劑充分洗滌后，分離混合物的操作是

（填操作名稱）
（4）設計實驗證明有機物溴乙烷中含有溴元素．完成以下實驗報告：

實驗步驟

實驗操作

預期現象和結論

①

取少量除雜后的溴乙烷于試管中，

．

②

取①中反應后的上層清液少量于另一支試管中，

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(11分) 已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH。有關的有機試劑的沸點如下：CH₃COOC₂H₅77.1℃ C₂H₅OC₂H₅(乙醚) 34.5℃ C₂H₅OH 78.3℃ CH₃COOH 118℃ 實驗室合成乙酸乙酯粗產品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經分液漏斗邊滴加醋酸、邊加熱蒸餾。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產品。

（1）寫出合成乙酸乙酯的反應原理：____________________________________________。

（2）反應中加入乙醇是過量的，其目的是：。

將粗產品再經下列步驟精制：

（3）為除去粗產品其中的醋酸，可向產品中加入__________（填字母）。

A．無水乙醇 B．碳酸鈉粉末 C．無水醋酸鈉

（4）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩。其目的是：。

（5）最后，將經過上述處理后的液體放入另一干燥的蒸餾瓶內，再蒸餾。蒸餾時，需要的玻璃儀器有：酒精燈、溫度計、冷凝管、錐形瓶、尾接管和____________。冷凝管的水流方向為進出，棄去低沸點餾分，收集76—78℃沸程之間的餾分即得。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省嘉興一中高二10月月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH。有關的有機試劑的沸點如下：CH₃COOC₂H₅ 77.1℃ C₂H₅OC₂H₅(乙醚) 34.5℃ C₂H₅OH   78.3℃ CH₃COOH 118℃ 實驗室合成乙酸乙酯粗產品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經分液漏斗邊滴加醋酸、邊加熱蒸餾。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產品。
(1)反應中加入乙醇是過量的，其目的是：                          。
將粗產品再經下列步驟精制：
(2)為除去其中的醋酸，可向產品中加入__________（填字母）。
A 無水乙醇    B 碳酸鈉粉末     C 無水醋酸鈉
(3)再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩。其目的是：                              。
(4)然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩。其目的是：                            。
最后，將經過上述處理后的液體放入另一干燥的蒸餾瓶內，再蒸餾。棄去低沸點餾分，收集76~78℃沸程之間的餾分即得。

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