Question

W、X、Y、Z四種短周期元素．已知X原子的核外電子數和Ne原子相差1，在同周期中X原子半徑最大，W、Y、Z在周期表中的相對位置如圖，Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是（　　）

• A、簡單離子半徑：Y＞X
• B、最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞Y
• C、W與X形成的化合物屬于離子化合物
• D、W、X、Z只能形成一種化合物

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X原子的核外電子數和Ne原子相差1，在同周期中X原子半徑最大，則X為Na，Z的非金屬性在同周期元素中最強，由W、Y、Z在周期表中的相對位置，可知Z為Cl，Y為S、W為O，結合元素周期律解元素化合物性質解答．

解答： 解：X原子的核外電子數和Ne原子相差1，在同周期中X原子半徑最大，則X為Na，Z的非金屬性在同周期元素中最強，由W、Y、Z在周期表中的相對位置，可知Z為Cl，Y為S、W為O，
A．電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Na⁺，故A正確；
B．非金屬性Cl＞S，故最高價含氧酸的酸性：高氯酸＞硫酸，故B正確；
C．W與X形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，二者都屬于離子化合物，故C正確；
D．O、Na、Cl可以形成次氯酸、氯酸鈉等多種化合物，故D錯誤，
故選D．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對元素周期律的考查，注意對基礎知識的理解掌握．