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6．下列有關電池的說法不正確的是（　　）
A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B．鉛蓄電池放電時，負極的質量逐漸減小
C．氫氧燃料電池可把化學能轉化為電能
D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極

分析 A．鋰離子電池屬于二次電池；
B．鉛蓄電池放電時，負極生成硫酸鉛；
C．氫氧燃料電池屬于原電池；
D．鋅錳干電池中，鋅易失電子而作負極．

解答 解：A．鋰離子電池中能循環使用，屬于二次電池，故A正確；
B．鉛蓄電池放電時，負極生成硫酸鉛，質量增大，故B錯誤；
C．燃料電池屬于原電池，是將化學能轉變為電能的裝置，故C正確；
D．鋅錳干電池中，鋅易失電子發生氧化反應而作負極，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，為高頻考點，側重于化學與生活的考查，注意把握常見原電池的組成特點和工作原理，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．N是一種香料，也是合成高分子材料的重要原料，它可經過下列合成反應得到．

已知：①CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{稀堿、△}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O
②E不能與Na反應產生氫氣
③環中不出現叁建或連續的碳碳雙鍵
（1）寫出E的結構簡式．
（2）下列說法正確的是CD．
A、將溴水滴入L中，若溴水褪色則證明含有碳碳雙鍵
B、N的結構中含有三種官能團
C、N中可能存在分子式為C5H6的副產物
D、合成過程中屬于取代反應的一共有3個
（3）寫出J+M→N反應的化學方程式．
（4）化合物N的同分異構體Q（芳香族化合物），已知N、Q分別與足量H2進行催化加成，能生成同一產物．已知五元環上不是含一個雙鍵的同分異構體為，請再寫出三種五元環上不是含一個雙鍵的同分異構體：、、．
（5）呋喃丙烯酸（）是一種醫治血吸蟲病的藥呋喃丙胺的原料．請以、CH3CH2OH為有機原料合成呋喃．（無機試劑及溶劑任選）
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．碘是人體所必需的因素之一回答以下有關碘的問題：
（1）碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示．
下列說法中不正確的是C
A．用淀粉KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉KI試紙會變藍
B．足量Cl2能使濕潤的、已變藍的淀粉KI試紙褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
C．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2＞I2＞IO3-
D．途徑Ⅱ中若生成1mol I2，則反應中轉移的電子數為10NA
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子（aq表示水合狀態）
I2（aq）+I-（aq）═I3-（aq）  …①
I2（aq）+2I-（aq）═I42-（aq） …②
則反應②的平衡常數表達式，K=$\frac{c（{I}_{4}^{2-}）}{c（{I}_{2}）{c}^{2}（{I}^{-}）}$．
I2的起始濃度均為0.1mol•L-1，不同起始濃度KI溶液中，達到平衡時含碘離子的物質的量分數如下表：
KI起始濃度/mol•L-10.020.040.060.080.10
I3-%88.9888.0485.2882.2679.23
I42-%4.388.6712.6016.2119.53
根據表中數據，可得出的兩條結論是①條件相同時，I3-離子的物質的量分數組成始終占絕對優勢（或I3-含量高，I42-含量低）、②?隨I-離子濃度的增加，I3-離子的物質的量分數降低，I42-離子的物質的量分數增加．；
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．
①可選用淀粉作指示劑作滴定指示荊，滴定終點的現象是溶液由藍色變為無色且半分鐘內不恢復為藍色．
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質量百分數為95%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，錯誤的是（　　）
A．酸堿中和反應屬放熱反應
B．化學變化中的能量變化主要由化學鍵變化引起的
C．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料
D．相同條件下，1mol石墨轉化為金剛石要吸收1.895kJ熱量，說明金剛石比石墨穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
ⅠA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
（1）⑧元素氫化物的電子式是．
（2）②、③、⑤元素的原子半徑由大到小的順序為Na＞C＞N．
（3）②、④、⑦元素的氣態氫化物穩定性由強到弱的順序是H2O＞CH4＞SiH4．
（4）有兩種化合物A和B都由①④⑤⑧四種元素組成．若A與B在水溶液中能發生離子反應，則該反應的離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑．
（5）上述元素中最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是HClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖是元素周期表的一部分，根據要求回答下列問題．

（1）元素I位于周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是KOH（填化學式）
（3）H、K、G三種元素對應的氫化物中熱穩定性最強的是HF（填化學式）．
（4）某離子化合物只含有A、F、J三種元素，該化合物是NH4NO3（填化學式）．
（5）寫出D元素最高價氧化物與B元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．海藻中含有豐富的碘元素（以I-形式存在）．實驗室中提取碘的流程如下：

（1）步驟①操作的名稱為過濾．
（2）寫出步驟②中涉及的有關反應的離子方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2．
（3）步驟③所需要的儀器的名稱是分液漏斗，選用的有機溶劑可以是A、D．（填序號）
A．CCl4    B．酒精    C．醋         D．汽油．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于氯化銨溶液的說法正確的是（　　）
A．升高溫度，氯化銨水解程度增大
B．水解平衡向右移動，溶液的pH一定減小
C．向溶液中加入氯化鈉固體，能抑制氯化銨的電離
D．向溶液中加入氯化銨固體，水解平衡向右移動，水解程度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列每組物質發生所述變化克服的作用屬于同種類型的是（　　）
A．氯化鋁和干冰升華B．鈉和硫熔化
C．食鹽和氯化氫溶解于水D．二氧化硅和二氧化硫熔化

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同步練習冊答案
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