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K35ClO3與K37Cl在酸性溶液中反應生成氯氣，則該氯氣的相對分子質量為

　  A．70.7　　　　　 B．70.2　　　　     C．72　　　　      D．73.3

 

【答案】

D

【解析】根據氧化還原反應中電子的得失守恒可知，在生成的氯氣中35Cl與37Cl的原子個數之比是1︰5，所以氧氣中氯原子的相對原子質量是35×1/6＋37×5/6=36.67,所以氯氣的相對分子質量是36.67×2＝73.3，答案選D。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，則下列說法中正確的是

A.該反應中轉移電子數為6                       B.KCl中只含35Cl

C.KCl中既有35Cl又含37Cl                      D.生成的氯氣相對分子質量約為73.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

K35ClO3與K37Cl在酸性溶液中反應生成氯氣，則該氯氣的相對分子質量為(    )

    A．70.7       B．71.0       C．72.0       D．73.3

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科目：高中化學 來源：2014屆安徽省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應KClO3+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，下列說法中正確的是：

A．生成的Cl2相對分子質量約為73.3     B．該反應轉移電子數為6

C．KCl中只含有35Cl                    D．KCl中同時含有35Cl和37Cl

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年安徽省高三第一學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

已知反應KClO3+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，下列說法中正確的是（     ）

A．生成的Cl2相對分子質量約為73.3    B．該反應轉移電子數為6

C．KCl中只含有35Cl                   D．KCl中同時含有35Cl和37Cl

 

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