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已知16g硫變成硫蒸汽需要吸收akJ的熱量，而2mol硫蒸汽完全燃燒會放出bkJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是

A．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－kJ/mol
B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－kJ/mol
C．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－(2a-)kJ/mol
D．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－(b-a)kJ/mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?寶雞三模）由短周期元素組成的單質X2、Y，標準狀況下氣體X2的密度為3.17g?L-1；常溫下，Y為淺黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應呈黃色，且常溫下，0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13．
請回答下列問題：
（1）寫出常溫下單質X2與Z的水溶液反應的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（2）已知16g固體單質Y，完全燃燒生成氣態產物時放出148kJ熱量，試寫出Y固體在氧氣中完全燃燒時的熱化學方程式
S（s）+O2（g）
 點燃 
.
 
SO2（g）△H=-296kJ/mol
S（s）+O2（g）
 點燃 
.
 
SO2（g）△H=-296kJ/mol
．
（3）已知Y與Z的水溶液發生反應可生成兩種鹽A和B，其中A與70%的硫酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體．
則：①A的化學式是
Na2SO3
Na2SO3
；A的水溶液pH＞7；原因是一
SO32-+H2O?HSO3-+OH-；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
SO32-+H2O?HSO3-+OH-；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
（用離子方程式表示），A的水溶液中離子濃度由大到小順序為
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
．
②將20mL 0.25mol?L-1B溶液逐滴加入20mL0.4mol?L-1KMnO4溶液（經硫酸酸化）時，溶液恰好褪為無色．寫出該反應的離子方程式
5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
．
（4）工業上常以石墨和鐵分別做電極，用隔膜法電解某鹽溶液來生產X2和Z．寫出電解該鹽溶液的化學方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網根據要求回答下列敘述相關問題
Ⅰ、（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是
 
．
（2）如圖是N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖．該反應的熱化學方程式為：
 
．
根據此反應特點判斷2molN2與足量的H2反應放出的熱量
 
184kJ（＞、＜或=）
Ⅱ、已知CH4在O2中燃燒有如下兩種反應途徑
 ①CH4（g）+
3
2
O2（g）→CO（g）+2H2O（l）△H1
②CO（g）+
1
2
O2（g）→CO2（g）△H2
③CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O （l）△H3
（1）根據蓋斯定律寫出上述物質轉變過程中△H1、△H2、△H3的關系式
 
．
（2）比較|△H1|、|△H3|的大小是：|△H1|
 
|△H3|（填＞、＜或=）

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素組成的單質X2、Y，標準狀況下X2的密度為3.17g?L-1，；常溫下，Y為淺黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應呈淺紫色（透過鈷玻璃）；0.1mol?L-1 Z的水溶液pH=13．X2、Y 和Z之間有如圖所示轉化關系（其他無關物質已略去）
精英家教網
（1）寫出單質X2與Z反應的離子方程式：
 
．
（2）已知16g單質Y完全燃燒放出148kJ熱量．寫出熱化學方程式：
 
．
（3）已知C能與硫酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體
①D的化學式是：
 
；D的水溶液pH＞7，原因是（用離子方程式表示）：
 
；D的水溶液中離子濃度大小順序為
 
．
②將20mL 0.5mol?L-1C溶液逐滴加入到20mL 0.2mol?L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色．寫出反應的離子方程式：
 
．
（4）石墨和鐵做電極，用隔膜電解槽電解A的溶液，陽極產生X2．寫出電解A溶液的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012年黑龍江大慶鐵人中學高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知16g硫變成硫蒸汽需要吸收akJ的熱量，而2mol硫蒸汽完全燃燒會放出bkJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是

A ．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；   H=－kJ/mol   

 B． S(g) + O2(g) ＝SO2(g)；   H=－kJ/mol

C ．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；   H=－(2a-)kJ/mol 

D ．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；   H=－(b-a)kJ/mol

 

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