Question

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化

B.圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH﹣濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＞T1

C.圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數（N2的起始量恒定）的變化，圖中b點N2的轉化率小于a點

D.圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2（s） 2BaO（s）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關系

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．CH3COOH屬于弱酸，稀釋過程存在平衡移動，pH<2+lgV，圖像為曲線，A錯誤；

B．水的電離為吸熱反應，溫度越高，水的電離平衡常數越大，根據曲線可知，T1時Kw1>T2時Kw2。即圖中溫度T1＞T2，B錯誤；

C．由題可知，假設N2起始量不變，增加H2的體積，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡正向移動，N2的轉化率增大，C錯誤；

D．可逆反應2BaO2（s） 2BaO（s）+O2（g），溫度不變，反應平衡常數K=c(O2)不變，即氧氣的平衡濃度不隨與容器容積變化，D正確。

答案為D。