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下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．工業(yè)制取金屬鉀：Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來
B．冰鎮(zhèn)啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
C．在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。
D．對(duì)于2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)；ΔH＞0，縮小容器的體積可使顏色變深。
D

試題分析：能用勒夏特列原理解釋的反應(yīng)必須存在平衡，而且平衡必須移動(dòng)。A項(xiàng)有化學(xué)平衡，而且K以蒸汽的形式從體系中分離出來，平衡移動(dòng)。B項(xiàng)有溶解平衡，而且壓強(qiáng)改變，溶解度減小，平衡移動(dòng)。C項(xiàng)有溶解平衡，而且同離子效應(yīng)，平衡移動(dòng)。D項(xiàng)有化學(xué)平衡，但是壓強(qiáng)該變平衡沒有移動(dòng)。答案選D。
點(diǎn)評(píng)：列夏特列原理是用來解釋平衡移動(dòng)的原理。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是
A．往H2S溶液中加堿，有利于S2-增多
B．500℃左右比室溫更利于氨的合成
C．使用V2O5作催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
D．醋酸溶液與鋅反應(yīng)放出H2，加入適量醋酸鈉晶體可以減慢放出H2的速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)；△H＜0以l mol CO和2 mol H2為起始反應(yīng)物，tl時(shí)達(dá)到平衡，生成0．6mol H2O(g)。t2時(shí)改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A．起始時(shí)刻和t1達(dá)到平衡后氣體的物質(zhì)的量之比為4︰5
B．平衡后若加入少量碳，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．平衡后若加入氫氣，上述反應(yīng)的△H會(huì)增大
D．t2時(shí)改變的條件可能是增大了壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件一定能使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(　　)
A．升溫增壓B．降溫增壓C．升溫減壓D．降溫減壓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓。起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體，使之發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)，并達(dá)到平衡。則：
（1）達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：t(A)   t(B)，NH3的轉(zhuǎn)化率：a(A)    a(B) (填“>”、“=”或“<”)。
（2）反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：v(A)   v(B) (填“>”、“=”或“<”)。
（3）達(dá)到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣。則B中的化學(xué)平衡向   反應(yīng)方向移動(dòng)，A中的化學(xué)反應(yīng)速率   (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中H2的百分含量   ，B容器中NH3的百分含量   (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A．增大壓強(qiáng)，有利于二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫
B．工業(yè)制取硫酸和合成氨反應(yīng)都要使用催化劑
C．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中，把合成塔中的氨氣不斷抽出
D．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-
0.05
0.05
0.1
下列說法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均為0.1 mol·L－1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16 mol/L。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?. 2 mol/L，則平衡時(shí)H2的濃度是（   ）
A．0.32 mol/LB．0.16 mol/LC．0.08 mol/LD．0.04 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時(shí)A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＞0。達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.2aL。下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)開始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快
B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B中X的轉(zhuǎn)化率大
C．打開K一段時(shí)間達(dá)到新平衡時(shí)，A的體積為1.6aL（連通管中體積不計(jì)）
D．打開K到新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會(huì)增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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