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11．下列途徑不能得到晶體的是（　　）
A．熔融態物質快速冷卻B．熔融態物質凝固
C．氣態物質凝華D．溶質從溶液中析出

分析 得到晶體一般有三條途徑：①熔融態物質凝固；②氣態物質冷卻不經液態直接凝固（凝華）；③溶質從溶液中析出，以此來解答．

解答 解：得到晶體一般有三條途徑：①熔融態物質凝固；②氣態物質冷卻不經液態直接凝固（凝華）；③溶質從溶液中析出；
A．熔融態物質急速冷卻得到玻璃態物質，不屬于晶體，故A錯誤；
B．從熔融態結晶出來的硫，符合途徑①，故B正確；
C．氣態物質凝華，符合途徑②，故C正確；
D．溶質從溶液中析出，符合途徑③，故D正確；
故選A．

點評 本題考查獲得晶體的途徑，明確獲得晶體的三種常見途徑是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　　）
A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
B．核外電子排布相同的微粒化學性質也相同
C．任何元素的原子都是由核外電子和核內中子、質子組成
D．${\;}_{17}^{35}Cl$與${\;}_{17}^{37}Cl$得電子能力相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化的實質相似的是（　　）
A．濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減少
B．SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色
C．濃H2SO4和稀H2SO4與鋅反應時均能產生氣體
D．H2S、HI氣體均不能用濃H2SO4制取

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組氣體中，在通常情況下既能共存，又能用濃硫酸干燥的是（　　）
A．H2、O2、SO2B．CO2、H2S、Cl2C．HCl、HBr、HID．NH3、HCl、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某校學生課外活動小組的同學設計如圖2所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性．回答下列問題．

（1）按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）B中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，D中反應的化學方程式為C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（3）根據實驗中的E裝置中黑色固體變成紅色現象，可證明CO具有還原性，有關反應的化學方程式是CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（4）若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是：沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與碳反應生成H2和CO，H2也能還原CuO．
（5）若要根據裝置F中澄清石灰水變渾濁的現象確認一氧化碳具有還原性，應在圖1裝置D與E之間連接圖2中的②裝置（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室可用氨酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，該反應的化學方程式為：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3H2O+3Cl2↑
現將24.5g KClO3跟150mL 12mol/L（過量）鹽酸充分反應，求：
（1）生成的Cl2在標準狀況下體積為多少升？
（2）將反應后混合液稀釋至500mL，此時溶液中Cl-的物質的量濃度為多少？（KClO3摩爾質量為122.5g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如表所示：
X的基態原子中電子分布在三個不同的能級中且每個能級中電子總數相同
Y元素的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發生化合反應
Z元素的族序數是周期數的三倍
W原子的第一至第六電離能分別為：
I1=578kJ•mol-1      I2=1 817kJ•mol-1　   I3=2 745kJ•mol-1
I4=11 575kJ•mol-1　 I5=14 830kJ•mol-1     I6=18 376kJ•mol-1
Q為前四周期中電負性最小的元素
R位于周期表中的第11列
（1）R基態原子的價電子排布圖為，R在周期表中位于ds區．
（2）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）含有元素Q的鹽的焰色反應為紫色，許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是電子從較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態乃至基態時，以光的形式釋放能量．
（4）Q單質形成的晶體的堆積模型為體心立方密堆積，配位數是8．
（5）光譜證實單質W與強堿溶液反應有[W（OH）4]-生成，則[W（OH）4]-中存在acd（填字母）．
a．極性共價鍵   b．非極性共價鍵   c．配位鍵  d．σ鍵   e．π鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F為原子序數逐漸增大的短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍．B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數．A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸．回答下列問題：
（1）C的價電子排布式為2s22p3，寫出一種工業制備單質F的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數為43%，其俗名為純堿，向足量的其水溶液中通入少量F單質反應的化學方程式為2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；
（3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如表：
物質組成和結構信息
a含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數之比為1：1
b化學組成為BDF2
a的化學式為Na2O2或Na2C2；b的電子式為，其中B原子的雜化方式為sp2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某位同學在查閱資料時發現含氮化合物有以下性質：
①常溫下NO2和N2O4混合存在，低于0℃的過冷水中有無色的N2O4液體或晶體存在；
②濃硝酸與銅、銀等不活潑金屬反應時除生成NO2氣體外還有少量NO生成．
該同學在驗證了“性質①”后又設計了如下裝置驗證“性質②”，同時測定某電器元件中銅銀合金材料的含銅量．實驗步驟如下：
第一步  檢驗裝置的氣密性后加入相關藥品；
第二步  打開K1，通入氮氣一段時間，關閉K1，打開A中分液漏斗的活塞，向盛有7g銅銀合金粉末的圓底燒瓶中滴入13mol•L-1濃硝酸100mL；
第三步 A中反應結束后；
第四步  打開K1，通入氮氣一段時間

回答下列問題：
（1）實驗前、后都需要打開K1，通入氮氣一段時間．
“第二步”中通入氮氣是為了排盡裝置中的空氣，防止生成的NO被氧化；
“第四步”中通過氮氣是為了保證反應產生的氣體完全被裝置E吸收．
（2）“第三步”的目的是驗證“性質②”并確保有害氣體被完全吸收，請補全實驗步驟并寫出預測現象；A中反應結束后打開K2，持續通入氧氣，D中出現紅棕色氣體．
（3）實驗結束后，通；測量確定裝置A燒瓶中溶液的體積為100mL，裝置C增重3.22g，裝置E增重0.54g（E中N元素均以NO3-的形式存在），不考慮硝酸的揮發與分解以及空氣對試劑的影響，則
①裝置A燒瓶內溶液中硝酸表現的性質為ab．（填序號）
a．酸性         b．氧化性        c．還原性
②裝置A燒瓶內溶液中被還原的硝酸的物質的量為0.08mol；
③實驗所用銅銀合金中銅的質量分數為22.9%（結果保留3位有效數字）

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