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溶質質量分數(shù)和溶質物質的量濃度都是表示溶液組成的物理量．質量摩爾濃度也是一種表示溶液組成的物理量，其涵義是：用單位質量的溶劑中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的質量摩爾濃度，單位是mol·kg^－1或mol·g^－1．含NaOH　14％的水溶液，在20℃的溫度下的密度為1.153 g/mL．請回答有關的問題：

(1)

該溶液中NaOH的物質的量濃度為________，NaOH的質量摩爾濃度為________．

(2)

將該溶液加熱升高溫度以后(溶劑的質量不變)，下列物理量中不發(fā)生變化的是
[　　]
A．	溶液的密度
B．	溶液的體積
C．	NaOH的物質的量濃度
D．	NaOH的質量摩爾濃度

(3)

從濃度值的穩(wěn)定性方面來看，物質的量濃度和質量摩爾濃度相比較，更優(yōu)越的是________；從溶液配制的方便性方面來看，物質的量濃度和質量摩爾濃度相比較，更優(yōu)越的是________．

(4)

請你在完成對問題(3)的解答之后，以一分為二的觀點，用簡短的語言，談一點或兩點對幾種不同的表示溶液組成方法的看法．

答案：2．D;
解析：

(1)

4.04 mol/L,4.07 mol/kg

(3)

質量摩爾濃度,物質的量濃度

(4)

　　答案：用物質的量濃度和質量摩爾濃度表示溶液的組成各有利弊，在實際應用時要視情況而定，避其弊，用其利．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?閔行區(qū)模擬）氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列問題：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：

2Cl^-+2H₂O

電解

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

電解

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
（2）粗鹽常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜離子，精制過程中要將它們以沉淀的形式除去，則加入試劑的合理順序為

（填編號）．
A．先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入BaCl₂溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl₂溶液，再加入Na₂CO₃
C．先加入BaCl₂溶液，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃
（3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過

蒸發(fā)濃縮

（填寫操作名稱）、冷卻結晶、

過濾

（填寫操作名稱），除去NaCl．
（4）由圖示可知在電解制堿過程中

NaCl

可以循環(huán)使用，以提高反應物利用率；在制堿的同時，還產(chǎn)生H₂和Cl₂，工業(yè)上常常利用它們生產(chǎn)

鹽酸（或HCl）

．
（5）如圖所示，目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽離子交換膜不允許陰離子通過，陰離子交換膜不允許陽離子通過．

則以下敘述正確的是

（填編號）．
A．NaOH、H₂均在Ⅰ區(qū)產(chǎn)生
B．圖中a為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜
C．Ⅲ區(qū)炭棒上的電極反應式為 2Cl^--2e→Cl₂↑
D．取少量Ⅲ區(qū)中的溶液，滴加酚酞，溶液變紅色
（6）在實際生產(chǎn)中，經(jīng)過脫鹽后得到含溶質質量分數(shù)約為50%的NaOH溶液（密度為1.92g/cm³），則該燒堿溶液的物質的量濃度為

24.0mol/L

．

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科目：高中化學 來源：黃岡重點作業(yè)·高二化學（下） 題型：013

在一定條件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5－二硝基萘和1，8－二硝基萘的混合物．后者可溶于溶質質量分數(shù)大于98%的硫酸，而前者不能．利用這一性質可以將這兩種異構體分離．將上述硝化產(chǎn)物加入適量的98%硫酸，充分攪拌，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1，8－二硝基萘，應采用的方法是

[　　]

A．蒸發(fā)濃縮結晶

B．向濾液中加水后過濾

C．用Na₂CO₃溶液處理濾液

D．將濾液加入水中

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科目：高中化學 來源：2001～2002學年度第二學期形成性練習 題型：038

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科目：高中化學 來源：閔行區(qū)模擬 題型：問答題

氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列問題：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：______．
（2）粗鹽常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜離子，精制過程中要將它們以沉淀的形式除去，則加入試劑的合理順序為______（填編號）．
A．先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入BaCl₂溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl₂溶液，再加入Na₂CO₃
C．先加入BaCl₂溶液，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃
（3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過______（填寫操作名稱）、冷卻結晶、______（填寫操作名稱），除去NaCl．
（4）由圖示可知在電解制堿過程中______可以循環(huán)使用，以提高反應物利用率；在制堿的同時，還產(chǎn)生H₂和Cl₂，工業(yè)上常常利用它們生產(chǎn)______．
（5）如圖所示，目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽離子交換膜不允許陰離子通過，陰離子交換膜不允許陽離子通過．

則以下敘述正確的是______（填編號）．
A．NaOH、H₂均在Ⅰ區(qū)產(chǎn)生
B．圖中a為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜
C．Ⅲ區(qū)炭棒上的電極反應式為 2Cl^--2e→Cl₂↑
D．取少量Ⅲ區(qū)中的溶液，滴加酚酞，溶液變紅色
（6）在實際生產(chǎn)中，經(jīng)過脫鹽后得到含溶質質量分數(shù)約為50%的NaOH溶液（密度為1.92g/cm³），則該燒堿溶液的物質的量濃度為______．

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科目：高中化學 來源：2008年上海市閔行區(qū)高考化學模擬試卷（解析版） 題型：填空題

氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列問題：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：    ．
（2）粗鹽常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜離子，精制過程中要將它們以沉淀的形式除去，則加入試劑的合理順序為    （填編號）．
A．先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入BaCl₂溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl₂溶液，再加入Na₂CO₃
C．先加入BaCl₂溶液，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃
（3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過    （填寫操作名稱）、冷卻結晶、    （填寫操作名稱），除去NaCl．
（4）由圖示可知在電解制堿過程中    可以循環(huán)使用，以提高反應物利用率；在制堿的同時，還產(chǎn)生H₂和Cl₂，工業(yè)上常常利用它們生產(chǎn)    ．
（5）如圖所示，目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽離子交換膜不允許陰離子通過，陰離子交換膜不允許陽離子通過．則以下敘述正確的是    （填編號）．
A．NaOH、H₂均在Ⅰ區(qū)產(chǎn)生
B．圖中a為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜
C．Ⅲ區(qū)炭棒上的電極反應式為 2Cl^--2e→Cl₂↑
D．取少量Ⅲ區(qū)中的溶液，滴加酚酞，溶液變紅色
（6）在實際生產(chǎn)中，經(jīng)過脫鹽后得到含溶質質量分數(shù)約為50%的NaOH溶液（密度為1.92g/cm³），則該燒堿溶液的物質的量濃度為    ．

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