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10．下列說法正確的是（　　）

	A．	摩爾質量就等于物質的式量
	B．	摩爾質量就是物質式量的6.02×10²³倍
	C．	HNO₃的摩爾質量是63g
	D．	硫酸和磷酸的摩爾質量相等，都是98g/mol

分析 A．摩爾質量是單位物質的量的物質的質量，摩爾質量的單位是g/mol，式量的單位是“1”；
B．在數值上摩爾質量就等于物質的式量；
C．摩爾質量的單位是g/mol；
D．根據硫酸和磷酸相對分子質量判斷；

解答解：A、摩爾質量的單位是g/mol，式量的單位是“1”，在數值上物質的摩爾質量等于其式量，故A錯誤；
B．在數值上物質的摩爾質量等于其式量，故B錯誤；
C．硝酸的摩爾質量是63g/mol，故C錯誤；
D．在數值上物質的摩爾質量等于其式量，硫酸和磷酸的相對分子質量都是98，所以硫酸和磷酸的摩爾質量相等都是98g/mol，故D正確．

點評本題考查了有關摩爾質量的有關問題，難度不大，明確在數值上物質的摩爾質量等于其式量．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知鍶與鈣同族，下列對鍶及其化合物的敘述正確的是（　　）

	A．	碳酸鍶難溶于水		B．	氫氧化鍶的堿性比氫氧化鈣弱
	C．	單質鍶跟冷水不反應		D．	鍶是第四周期元素

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．已知某溶液X可能由K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、I^-、SiO₃^2-、MnO₄^-中的若干種離子組成．某化學興趣小組通過下列實驗確定了其組成．
（1）根據下列實驗步驟和現象，推斷實驗結論：

實驗步驟與實驗現象	實驗結論
Ⅰ．觀察溶液：無色透明	①原溶液中一定不含的離子是Cu²⁺、MnO₄^-、Fe²⁺
Ⅱ．取適量該溶液，加入過量的硝酸，有氣體生成，并得到無色溶液	②原溶液中一定不含的離子是Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、SiO₃^2-，一定含有的離子是CO₃^2-、K⁺
Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀A	③原溶液中還一定含有的離子是AlO₂^-，生成沉淀A的離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
Ⅳ．在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，加熱也有氣體生成，同時析出白色沉淀B	④白色沉淀B中一定含有BaCO₃，可能含有BaSO₄

（2）上述實驗步驟Ⅳ中開始階段發生反應的離子方程式一定有2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．

（3）該化學興趣小組的同學為了進一步確定B的成分，取一定量經洗滌后的B與Y溶液反應，白色固體的物質的量與Y溶液體積之間的關系如圖所示．
Y可能為HCl或HNO₃，B的組成為BaCO₃、BaSO₄且$\frac{n（BaS{O}_{4}）}{n（BaC{O}_{3}）}$=$\frac{2}{3}$．
（4）已知氧氧化鋁電離出H⁺比碳酸氫鈉電離出H⁺更難．根據上述推斷，取少量原溶液于試管中，向試管中滴加少量硫酸氫鈉稀溶液至過量，按先后順序可以觀察到的現象有先是生成白色沉淀，然后產生氣泡，最后沉淀溶解．寫出最后發生反應的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列變化過程中，需要加入還原劑才能實現的是（　　）

A．

MnO₂→MnO₄^-

B．

A1O₂^-→Al（OH）₃

C．

AsO₃^3-→AsO₄^3-

D．

MnO₂→MnCl₂

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．

為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O${\;}_{2}^{-}$
試回答：
（1）以辛烷（C₈H₁₈）代表汽油，通汽油蒸汽的一極為負極（選填：正或負）
（2）寫出該電池工作時負極反應方程式C₈H₁₈-50e^-+25O^2-=8CO₂+9H₂O．
（3）將CO₂轉化成有機物可有效地實現碳循環．如：
a．6CO₂+6H₂O$\stackrel{光照/葉綠素}{→}$C₆H₁₂O₆+6O₂
b．2CO₂+6H₂ $→_{△}^{催化劑}$C₂H₅OH+3H₂O
c．CO₂+CH₄ $→_{△}^{催化劑}$ CH₃COOH
d．2CO₂+6H₂ $→_{△}^{催化劑}$ CH₂═CH₂+4H₂O
以上反應中，最節能的是，理論上原子利用率最高的是c．（填字母序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol/L NaOH 溶液：K⁺，Na⁺，SO₄^2-，CO₃^2-
	B．	0.1mol/L Na₂CO₃溶液：K⁺，Ba²⁺，NO₃^-，Cl^-
	C．	0.1mol/L FeCl₃溶液：K⁺、H⁺，I^-，SCN^-
	D．	pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設N_A為阿伏加德羅常數的數值．下列說法正確的是（　　）

	A．	1 mol甲苯含有6N_A個C-H鍵
	B．	標準狀況下，22.4 L氨水含有N_A個NH₃分子
	C．	18 g H₂O含有10N_A個質子
	D．	56 g鐵片投入足量濃H₂SO₄中生成N_A個SO₂分子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）甲烷的電子式為

，其空間結構為正四面體；乙烯的結構簡式為CH₂=CH₂，乙烯通入溴水中的化學方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，，其反應類型為加成反應，C₅H₁₂的烴有3種同分異構體
（2）一裝有等體積氯氣和甲烷的量筒倒扣在盛水的水槽中，放在室外一段時間后，可觀察到的現象是量筒內氣體顏色變淺、量筒內壁有油狀液滴、量筒內有白霧、量筒內液面上升，寫出該反應生成一氯甲烷的化學方程式CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl，該反應類型為取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．據報道，在西藏凍土的一定深度下，發現了儲量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的化合物（CH₄•nH₂O）．
（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會發生分解反應，其化學方程式是CH₄•nH₂O=CH₄↑+nH₂O．
（2）甲烷可制成合成氣（CO、H₂），再制成甲醇（CH₃OH），代替日益供應緊張的燃油．
①在101KPa時，1.6g CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO、H₂，吸熱20.64kJ．則甲烷與H₂O（g）反應的熱化學方程式CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4 kJ•mol^-1．
②CH₄不完全燃燒也可制得合成氣：CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H=-35.4kJ•mol^-1，則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為②（填序號）．
（3）利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑作用下合成甲醇（CH₃OH），發生的主要反應如下：CO和甲醇的結構式如圖1所示：

①CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列問題：
已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/（kJ•mol^-1）	436	343	1076	465	413

由此計算△H₁=-99kJ•mol^-1，已知△H₂=-58kJ•mol^-1，則△H₃=+41kJ•mol^-1．
（4）可燃冰中CH₄的其它用途是能源和燃料，將CH₄設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖2（A、B為多孔性碳棒）．持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．當44.8L＜V≤89.6L時，負極電極反應為CH₄-8e^-+9CO₃^2-+3H₂O=10HCO₃^-．

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