Question

6．在15mL0．lmol•L^-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的體積關系曲線如圖所示，下列關系正確的是（　　）

• A． 在B點：c（K⁺）=c（HCOO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），且a=7.5
• B． 在A、B間任意一點，c（HCOO^-）＞c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 在D點：c（HCOO^-）+c（HCOOH）＞2c（K⁺）
• D． B→C段：水的電離程度先增大后減小

Answer 1

分析 A．當恰好中和時消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，溶液顯示堿性，欲顯中性，甲酸應該稍過量，則有a＞7.5；
B．開始時c（OH^-）＞c（HCOO^-），所以A、B之間不一定滿足c（HCOO^-）＞c（OH^-）；
C．點甲酸過量，所加入甲酸的物質的量大于KOH的物質的量的2倍，根據物料守恒進行判斷；
D．B點是甲酸鉀和甲酸的混合溶液，在C點甲酸過量，溶液呈酸性，抑制水的電離，酸濃度增大水電離程度減小；

解答 解：A．當恰好中和時消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，反應生成甲酸鈉溶液，溶液顯示堿性，若溶液為中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒c（K⁺）=c（HCOO^-），由于溶液中存在部分甲酸，則應該滿足a＞7.5，故A錯誤；
B．在A、B間任意一點，因為開始時c（OH^-）＞c（HCOO^-），即有可能存在：c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（HCOO^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．D點甲酸過量，所加入甲酸的物質的量為：0.02L×0.2mol/L═0.004mol，KOH的物質的量為：0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，根據物料守恒，則反應后溶液中一定滿足：c（HCOO^-）+c（HCOOH）＞2c（K⁺），故C正確；
D．B點是甲酸鉀和甲酸的混合溶液，在C點甲酸過量，溶液呈酸性，抑制水的電離，酸濃度增大水電離程度減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合溶液PH的判斷與計算，這是一道以中和滴定為背景，以圖象呈現為方式的離子濃度大小比較題，題目難度中等，注意從電解質的強弱以及酸堿混合反應的角度分析，注意分析曲線的變化特點．