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15．隨著原子序數的遞增，不呈周期性變化的是元素的（　　）

	A．	化合價		B．	相對原子質量
	C．	原子的最外層電子排布		D．	原子半徑

分析隨著原子序數的遞增，核外電子排布、元素的化合價、原子半徑、金屬性和非金屬性呈現周期性變化．

解答解：隨著原子序數的遞增，核外電子排布、元素的化合價、原子半徑、金屬性和非金屬性呈現周期性變化，但由于相對原子質量的決定因素是原子中質子數、中子數及同一元素的同位素原子在自然界中的物質的量分數，所以相對原子質量不呈周期性變化，
故選：B．

點評本題考查隨著原子序數的遞增，元素性質的變化，要理解元素性質呈周期性變化的原因是元素原子的核外電子排布的周期性變化的結果．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）容量瓶上含有下列量中的（填寫字母）BCE．
A、壓強 B、溫度 C、容積 D、密度 E、刻度線
（2）用濃硫酸配制250mL2mol?L^-1硫酸溶液時，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要量筒、250mL容量瓶（填儀器名稱）；在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）①④．

（3）下列情況將使配制溶液的物質的量濃度偏低的有D（填序號）
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后未待干燥便用來配制 B．NaOH溶解后趁熱移入容量瓶中
C．定容時，俯視刻度線 D．搖勻后發現液面未到刻度線，繼續加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知25℃時，醋酸、碳酸、次氯酸、氫氟酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為

弱電解質	CH₃COOH	HClO	HF	H₂CO₃	H₂SO₃
電離平衡常數	Ka=1.8×10^-5	Ka=3.0×10^-8	Ka=3.6×10^-4	Ka₁=4.3×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11	Ka₁=1.5×10^-2 Ka₂=1.0×10^-7

（1）寫出H₂SO₃的電離方程式H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-．
（2）在25℃時，相同物質量濃度、相同體積的上述五種酸溶液中，氫離子濃度最大的是H₂SO₃（填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氫氟酸”或“亞硫酸”，下同）；水電離的氫離子濃度最大的是HClO．
（3）在25℃時，0.1mol•L^-1的氫氟酸的電離度=6%；溶液pH的測定可用廣泛pH試紙，其操作方法是：把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有HF溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后與標準比色卡比較，確定溶液的pH；加水稀釋該氫氟酸溶液，下列數值增大的是BD．
A．c（F^-） B．c（OH^-） C．c（H⁺）•c（OH^-） D．c（F^-）/c（HF） E．c（F^-）/c（HF）•c（OH^-）
（4）下列離子方程式中正確的是AC．
A．少量CO₂通入次氯酸鈉溶液中：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HClO
B．少量SO₂通入次氯酸鈣溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
C．過量SO₂通入碳酸鈉溶液中：2SO₂+H₂O+CO₃^2-═2HSO₃^-+CO₂
D．過量CH₃COOH加入碳酸鈉溶液中：CH₃COOH+CO₃^2-═CH₃COO^-+HCO₃^-
（5）若反應反應：Cl₂+H₂O?HCl+HClO達到平衡后，要使HClO濃度增加，可以加入E．
A．Na₂SO₃ B．H₂O C．Na₂CO₃D．NH₃•H₂OE．NaHCO₃
（6）常溫下，0.1mol/L醋酸溶液與0.01mol/L醋酸溶液中的c（H⁺）分別為A與B，則兩者的c（H⁺）大小關系為：A小于10B．（填“大于”、“等于”、“小于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．1100℃時，在恒容密閉容器中，發生可逆反應：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）
并達到平衡，請完成下列各題：
（1）上述反應中涉及的元素原子的半徑從大到小的順序為Na＞S＞O＞H．非金屬性最強的元素原子的最外層排布式2s²2p⁴，其電子的自旋方向共有2種．比較兩種同主族非金屬元素形成的單質的氧化性（用化學方程式表示）2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O．
（2）能判斷反應達到平衡狀態的依據是（填序號）BC．
A．混合氣體的壓強不變 B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變 D．各氣體的濃度相等
（3）平衡后，向容器中充入1molH₂，重新達到平衡，與原平衡相比，H₂的轉化率不變；體積百分含量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）降低溫度，上述可逆反應的平衡常數K值減小，則正反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，反應物的鍵能總和大于（填“大于”“小于”或“等于”））生成物的鍵能總和．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　　）

	A．	由反應可知，X為氯乙烯
	B．	異辛烷的結構為（CH₃）₃CCH₂CH（CH₃）₂，它的一氯代物共有4種同分異構體（不考慮對映異構體），且它們的熔點、沸點各不相同
	C．	已知CHCl₃+HF→CHFCl₂+HCl，此反應與由苯制備溴苯的反應類型相同
	D．	棉、毛、絲、麻完全燃燒時，都只生成CO₂和H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在強堿溶液中，可能大量存在的離子組是（　　）

	A．	Na⁺、K⁺、AlO₂^-、Cl^-		B．	Ba²⁺、Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-
	C．	K⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　　）

	A．	所用NaOH已經潮解
	B．	向容量瓶中加水定容時俯視標線
	C．	用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線
	D．	定容后倒轉容量瓶幾次，發現液面最低點低于標線，再補幾滴水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．亞硝酸鈉（NaNO₂）的外觀與食鹽很相似，有咸味，誤食能使人中毒．區別食鹽和亞硝酸鈉的一種方法是：將兩者分別加熱到320℃，不分解的是食鹽，能分解并放出一種有刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉．該氣體可能是（　　）

A．

NO₂

B．

N₂

C．

NH₃

D．

SO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．已知硫酸溶液的濃度越大密度也越大．98%的濃H₂SO₄的物質的量濃度為18.4mol/L，試判斷49%的H₂SO₄溶液的物質的量濃度小于（填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L．

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