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1．化學與生產和生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．聚乙烯塑料的老化是因為發生了加成反應
B．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
C．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質
D．在清洗地板時，84消毒液和潔廁靈（主要成分是鹽酸）不能混合使用

分析 A．聚乙烯塑料的老化是因為發生了氧化反應；
B．水晶是二氧化硅的晶體；
C．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲的主要成分都是蛋白；
D．鹽酸和次氯酸鈉反應生成氯氣．

解答 解：A．聚乙烯塑料的老化是因為發生了氧化反應，沒有發生加成反應，故A錯誤；
B．水晶的成分為二氧化硅屬于氧化物，不是硅酸鹽，故B錯誤；
C．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲的主要成分都是蛋白，人造絲是一種絲質的人造纖維，主要成分不是蛋白質，故C錯誤；
D．潔廁靈（含鹽酸）和84消毒液（含次氯酸鈉）進行混用，會產生有毒氣體氯氣，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學與環境、材料、信息、能源關系密切相關的知識，為高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．純堿中常含有少量的NaCl雜質，利用下圖的儀器裝置可用來測定純堿Na2CO3的百分含量：供選用的試劑有：純堿樣品、堿石灰、濃鹽酸、濃H2SO4、NaOH溶液，稀硫酸，自來水、無水CaCl2、飽和NaHCO3溶液．

實驗步驟：a按圖連接好裝置并檢查氣密性；b準確稱量盛有干燥劑的干燥管D的質量（m1g）；c準確稱取純堿樣品質量（n1g）并放入廣口瓶內；d從分液漏斗中緩緩滴試劑3至不再產生氣體為止；e緩緩鼓入空氣數分鐘，然后再稱量D的總質量（設為m2g），根據上述實驗，回答下列問題：
（1）試劑1、3、4、5分別為1氫氧化鈉溶液3稀硫酸4濃硫酸5堿石灰
（2）進行操作e時，要緩緩鼓入空氣數分鐘，鼓入空氣的作用是將反應器中的CO2全部吹出．
（3）如果撤去A裝置，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會導致實驗結果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）進行d、e操作時，均要求“緩緩”進行，理由是速度太快，堿石灰不能完全吸收CO2，使測定結果偏小．．
（5）裝置C和E的作用分別是C干燥CO2E防止空氣中CO2、H2O進入D管．
（6）根據此實驗，計算純堿中Na2CO3百分含量的數學表達式為：$\frac{{106（{m_2}-{m_1}）}}{{44{n_1}}}×100%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氫化鈉（NaH）是一種白色晶體，NaH與水反應放出H2，下列敘述不正確的是（　　）
A．NaH在水中顯堿性
B．NaH中氫離子電子層排布與氦原子相同
C．NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大
D．NaH中氫離子被還原為H2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．在一定恒溫體積可變的密閉容器中發生如下反應：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件達新平衡，其反應過程如圖．下列說法中錯誤的是（
A．0～t2時，v正＞v逆
B．t2時刻改變的條件可能是加催化劑
C．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數Ⅰ＞Ⅱ
D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數I＜Ⅱ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知W、X、Y、Z均為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，氣態氫化物的穩定性W＞Z，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性弱于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　　）
A．X、Y、Z、W 元素的離子半徑依次減小
B．W 的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點
C．若W 與Y的原子序數相差5，則二者形成的化合物的化學式可能為Y2W3或Y3W2
D．W 與X形成的化合物只含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F、G元素原子序數依次增大．已知B原子最外層有3個未成對電子．C原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，E與C同主族，F-、D+、A+的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個電子．據此回答下列問題：
（1）寫出C元素基態原子的電子排布式：1s22s22p4；這些元素形成的物質中與A3C+互為等電子體是NH3．
（2）G2+的水合離子中提供孤電子對的原子是O；某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其電子式為
（3）分別由A、C、D、E四種元素組成的兩種鹽可相互反應得到氣體的離子方程式是H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（4）0.3moIG的低價氧化物能與1.4molB的最高價氧化物對應水化物的溶液恰好完全反應（設還原產物只有BO）．
（5）0.4mol液態B2A4與足量的液態A2C2反應，生成B2氣體和A2C氣體，放出256.652kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．甲、乙是由同主族元素R、Z組成的兩種單質，常溫下能進行如下反應：甲+乙+H2O--HRO3+HZ（未配平）．下列說法不正確的是（　　）
A．R原子最外層電子數為5B．單質的氧化性：甲＜乙
C．原子半徑：R＞ZD．HRO3與HZ計量數之比為1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車排氣管內安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環物質．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②C和C0的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5kJ•mol-1
（2）將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示．
①CO在0-9min內的平均反應速率v（C0）=4.4×10-3mol．L-1min-1（保留兩位有效數字）；第12min時改變的反應條件可能為D．
A．升高溫度    B．加入NO    C．加催化劑    D．降低溫度
②該反應在第24min時達到平衡狀態，CO2的體積分數為22.2%（保留三位有效數字），化學平衡常數K=3.4（保留兩位有效數字）．
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數式表示）．
（4）通過人工光合作用能將水與燃煤產生的CO2轉化成HCOOH和O2．已知常溫下0.1mol/L的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數Ka=1.0×10-7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．常溫下，將鐵片置于足量濃硝酸中：Fe+4H++2NO3-═Fe2++2NO2↑+2H2O
B．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．在溶液中FeI2與氯氣3：4反應：2Fe2++6I-+4Cl2═2Fe3++3I2+8Cl-
D．向Ba（OH）2溶液中加過量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+SO42-+H++NH4+═BaSO4↓+H2O+NH3•H2O

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