Question

某K₂CO₃樣品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三種雜質中的一種或二種。現將13.8 g樣品加入足量水，樣品全部溶解。再加入過量的CaCl₂溶液，得到9 g沉淀。對樣品所含雜質的正確判斷是

A.肯定有KNO₃

B.肯定有KNO₃，可能還含有Na₂CO₃

C.肯定沒有Ba(NO₃)₂，可能有KNO₃

D.肯定沒有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

Answer 1

AB

解析:

將13.8 g樣品加入足量的水，樣品全溶解則樣品中一定無Ba(NO₃)₂(因能與K₂CO₃生成沉淀)。下面用中值法分析：如13.8 g是純的K₂CO₃，則生成CaCO₃沉淀應為10 g，而現在得沉淀9 g，則混進的雜質或不與CaCl₂生成沉淀，或13.8 g雜質與CaCl₂作用生成的沉淀小于9 g。雜質中KNO₃不與CaCl₂生成沉淀，符合題意。而13.8 g Na₂CO₃與CaCl₂混合生成沉淀為×100 g·mol^－1＞9 g不合理。所以選項A正確。但分析選項B，可能存在這樣的情況，即混進很多的KNO₃，而只混進少量的Na₂CO₃，這時也可以保證13.8 g樣品與CaCl₂反應后只生成9 g沉淀，故B也正確。此題考查學生思維的嚴密性。選項B很容易漏掉。