Question

【題目】某同學用中和滴定的方法測定混有少量Na2CO3的NaOH固體中NaOH的含量，準確稱取2.0 g樣品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三個潔凈的錐形瓶中，分別加入過量BaCl2溶液和1～2滴指示劑，用濃度為0.2000 mol·L-1的鹽酸標準液進行滴定。

（1）滴定時應選用____作指示劑；到達滴定終點的實驗現象是____。

（2）下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是____。

A．錐形瓶未用待測液潤洗

B．酸式滴定管未用標準液潤洗

C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前平視讀數，滴定結束俯視讀數

E．滴定終點前加水清洗錐形瓶

F．指示劑變色后立即讀數

（3）實驗相關數據記錄如下：

實驗編號	V（燒堿溶液）/mL	V（HCl）/mL
		初讀數	末讀數
1	20.00	0.60	20.62
2	20.00	0.80	20.78
3	20.00	0.20	20.90

依據表中數據，計算樣品中NaOH的質量分數____。

Answer 1

【答案】（1）酚酞；最后一滴鹽酸滴入后，溶液由紅色變為無色且30秒不改變；（2）BC；（3）80%。

【解析】試題分析：（1）指示劑有酚酞、甲基橙、石蕊，石蕊的變化不靈敏，一般不用作指示劑，強酸滴定強堿可以用酚酞也可以用甲基橙，用酚酞，最后一滴鹽酸滴入后，溶液由紅色變為無色且30s不變，用甲基橙，最后一滴鹽酸滴入后，溶液由黃色變為橙色且30s不變；（2）c1=c標×V標/V1，A、錐形瓶未用待測液潤洗，對滴定無影響，故錯誤；B、酸式滴定管未用標準液潤洗，相當于對標準液稀釋，消耗的標準酸的體積增大，因此測定值偏高，故正確；C、滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗的標準液體積增大，因此測定值偏高，故正確；D、滴定前平視讀數，滴定結束俯視讀數，消耗標準液的體積少，因此測定值偏低，故錯誤；E、錐形瓶中有水，未知液的物質的量不變，因此測定值不變，故錯誤；F、指示劑變色后，且30s不變色，達到終點，如果變色后立即讀數，消耗標準酸的體積減少，所測濃度偏小，故錯誤；（3）三次消耗鹽酸的體積為20.2、19.98、20.70，第三次與前兩次差別較大，故舍去，因此平均小號的鹽酸的體積為（20.02＋19. 98）/2mL=20.00mL，200mL溶液中n（NaOH）=n（HCl）=20.00×10－3×0.2×200/20mol=0.04mol，樣品中NaOH的質量分數為0.04×40/2×100%=80%。