【題目】將氣體A、B置于容積為2 L的密閉容器中，發生反應：4A（g）十B（g）=2C（g）反應進行到4 s末，測得C為0.2 mol。則該反應速率v（C）為
A．0.025 mol/（L·s） B．0.012 5 mol/（L·s）
C．0.05 mol/（L·s） D．0.1 mol/（L·s）
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（ ）
A.Na2CO3是碳酸鹽
B.Na2CO3是正鹽
C.Na2CO3是鈉鹽
D.Na2CO3是堿
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【題目】現有三種常見治療胃病藥品的標簽：
藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸，下列關于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是( 相對原子質量 Ca -40 C-12 O-16 H-1 Mg-24 )
A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①
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【題目】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。
已知：反應I：4NH3（g）＋6NO（g）
5N2（g）＋6H2O（l） ΔH1
反應II：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2（且|ΔH1|＝2|ΔH2|）
反應III：4NH3（g）＋6NO2（g）5N2（g）＋3O2（g）＋6H2O（l） ΔH3
反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數及其大小關系如下表
溫度/K | 反應I | 反應II | 已知： K2＞K1＞K2′＞K1′ |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
（1）ΔH3＝_________（用ΔH1、ΔH2的代數式表示）；推測反應III是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）相同條件下，反應I在2 L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示。
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）＝______________。
②下列說法不正確的是__________。
A．單位時間內H－O鍵與N－H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
C．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）>Ea（B）>Ea（C）
D．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數
（3）電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如右。溶液中OH向電極___________移動（填a或b），負極的電極反應式為________________。
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【題目】2016年夏季奧運會將在“足球王國”——巴西首都里約熱內盧舉行，下圖為酷似奧林匹克旗中五環的一種有機物被稱為奧林匹克烴，下列說法中正確的是( )
A．該有機物屬于芳香族化合物，是苯的同系物
B．該有機物是只含非極性鍵的非極性分子
C．該有機物的一氯代物只有一種
D．該有機物完全燃燒生成H2O的物質的量小于CO2的物質的量
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
（1）⑤的元素符號是______；
（2）②的離子結構示意圖__________________；
（3）表中最活潑的金屬是______（填寫元素符號）；
（4）表中元素②③④的原子半徑由大到小排列____________（用元素符號表示）；
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是______ ，分別寫出該元素的氫氧化物與⑨最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式： __________________________________；
（6）比較⑦、⑩單質氧化性的強弱：___________（用化學式表示），請設計一個實驗證明你的結論__________________________________ 。
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【題目】關于KOH溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是
A. 兩者的分散質都屬于堿
B. 兩者均為有色不透明的分散系
C. 兩者分散質的直徑都介于10－9～10－7m之間
D. 一束光線分別通過時，兩者都會出現明顯的光帶
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【題目】下列各指定粒子數目不等于阿伏加德羅常數的是
A．1g H2所含的原子個數
B．4g氦氣所含的原子個數
C．23g金屬Na全部轉變為金屬離子時失去的電子個數
D．16g O2所含的分子個數
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