亚洲一区二区三区欧美,97久久精品人人做人人爽50路,亚洲成人在线视频观看

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

下圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：________．

答案：
解析：

NO₂(g)＋CO(g)CO₂(g)＋NO(g)；ΔH＝－234 kJ/mol

練習冊系列答案

課課練與單元測試系列答案

世紀金榜小博士單元期末一卷通系列答案

單元測試AB卷臺海出版社系列答案

黃岡新思維培優(yōu)考王單元加期末卷系列答案

課堂作業(yè)廣西教育出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式

NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol

（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．電化學合成氨過程的總反應式為：N₂+3H₂

通電

(一定條件)

2NH₃，
陽極反應式為：3H₂-6e^-=6H⁺，則陰極反應式為

N₂+6H⁺=6e^-+2NH₃

．
（3）工業(yè)中常用以下反應合成氨：N₂+3H₂?2NH₃△H＜0．某實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c （N₂）=0.1mol/L，c （H₂）=0.3mol/L進行反應時，N₂的濃度隨時間的變化如下圖①、②、③曲線所示．
I．該反應實驗②平衡時H₂的轉化率為

40%

．
II．據(jù)圖2所示，②、③兩裝置中各有一個條件與①不同．請指出，并說明判斷的理由．③條件：

②與①相比加了催化劑；③與①相比溫度升高

理由：

因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間，但化學平衡不移動，所以①②兩裝置達到平衡時N₂的濃度相同；
該反應為放熱反應，溫度升高，達到平衡的時間縮短，但平衡向逆反應方向移動，③中到達平衡時N₂的濃度高于①

．
（4）I．NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于NH₄⁺水解的緣故．則NH₄Cl溶于重水（D₂O）生成一水合氨和水合氫離子的離子方程式是

NH₄⁺+D₂O=NH₃?HDO+D₃O⁺

．
II．常溫下，0.1mol?L^-1氨水與0.1mol?L^-1鹽酸溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）

＞

0.1mol?L^-1氨水溶液中由水電離出的c（OH^-）（填寫“＞”“=”或“＜”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：廣東省惠州一中、深圳高級中學2011－2012學年高一下學期期末聯(lián)考化學試題 題型：022

(1)20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)．下圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：________．

(2)紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)．反應過程和能量關系如圖所示(圖中的?H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))．根據(jù)上圖回答下列問題：

①P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式________；

②PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式是________；

(3)科學家利用太陽能分解水生成氫氣，再用氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇(CH₃OH)為燃料的燃料電池．已知：

CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1；

CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－726.5 kJ·mol^－1．

請回答下列問題：

液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態(tài)水的熱化學方程式為________

(4)已知稀溶液中，H₂SO₄與1 mol　NaOH溶液恰好完全反應時，放出57.3 kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應的熱化學方程式________．

(5)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的甲烷氣體生成CO₂氣體和液態(tài)水，放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式________．

(6)通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．

寫出常溫常壓下氫氣與氯氣反應的熱化學方程式________；

該反應中氫氣與氯氣的總能量________(填“大于”、“等于”、“小于”)氯化氫的總能量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省肇慶市高三上學期期末質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。請回答下列問題：

（1）已知C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，則該反應的平衡常數(shù)表達式為。

（2）已知在一定溫度下，

C（s）+CO₂（g） 2CO（g） △H₁

CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g） △H₂

C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g） △H₃

則△H₁、△H₂、△H₃之間的關系是：。

（3）通過研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應時，會發(fā)生如下反應： CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

則該反應的正反應方向是反應（填“吸熱”或“放熱”），在500℃時，若設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，則CO的平衡轉化率為。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。對反應N₂O₄(g) 2NO₂(g) △H＞0在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是：

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法

E．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A=C

（5）工業(yè)上用Na₂SO₃吸收尾氣中的SO₂，再用下圖裝置電解(惰性電極)NaHSO₃制取H₂SO₄（陰離子交換膜只永許陰離子通過），陽極電極反應式為：，陽極區(qū)逸出氣體的成分為（填化學式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含有豐富的一種元素，氮及其化合物在公農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重

　　　要作用，減少N的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。

　（1）上圖是1 mol NO₂和1 mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出

　　　 NO₂和CO反應的熱化學方程式：　　　　　　　；

　又知：N₂ (g)+2NO₂ (g)=4NO(g)　　　　 △H=+292.3kJ?mol^―1，則反應：

　　　 2NO(g)+2CO(g)　　　N₂(g)+2CO₂ (g)的△H為　　　　；

　（2）一定溫度下，在2L密閉容器中NO₂和O₂可發(fā)生下列反應：

　　　　4NO₂ (g)+O₂ (g)　　 2N₂O₅(g)；已知體系中n(NO₂)隨時間變化如下表：

t(s)	0	500	1000	1500
n(NO₂)(mol)	20	13.96	10.08	10.08

　　　 ① 寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=　　　　，已知：，則該反

　　　應是　　　　熱反應；

　　　 ② 反應達到平衡后，NO2的轉化率為　　　，此時若再通入一定量氮氣，則NO₂

　　　的轉化率將　　　　（填“增大”、“減小”、“不變”）；

　　　 ③ 下圖中表示N₂O₅的濃度的變化曲線是　　　　　　　，

　　　用O₂表示從0~500s內該反應的平均速率v=　　　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011年四川省德陽市廣漢中學高考化學練習試卷（解析版） 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式

（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．電化學合成氨過程的總反應式為：N₂+3H₂

2NH₃，
陽極反應式為：3H₂-6e^-=6H⁺，則陰極反應式為    ．
（3）工業(yè)中常用以下反應合成氨：N₂+3H₂?2NH₃△H＜0．某實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c （N₂）=0.1mol/L，c （H₂）=0.3mol/L進行反應時，N₂的濃度隨時間的變化如下圖①、②、③曲線所示．
I．該反應實驗②平衡時H₂的轉化率為    ．
II．據(jù)圖2所示，②、③兩裝置中各有一個條件與①不同．請指出，并說明判斷的理由．③條件：    理由：    ．
（4）I．NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于NH₄⁺水解的緣故．則NH₄Cl溶于重水（D₂O）生成一水合氨和水合氫離子的離子方程式是    ．
II．常溫下，0.1mol?L^-1氨水與0.1mol?L^-1鹽酸溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）    0.1mol?L^-1氨水溶液中由水電離出的c（OH^-）（填寫“＞”“=”或“＜”）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學