Question

A、B、C、D四種元素，其離子A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同電子層結構，下列判斷正確的是（　�。�

A、A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期

B、離子半徑由大到小的順序是：B²⁺＞A⁺＞C^-＞D^2-

C、原子序數由大到小的順序是：B＞A＞C＞D

D、A、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素

Answer 1

分析：離子A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同的電子層結構，對應元素A、B在C、D的下一周期，并且原子序數A＜B，C＞D，結合元素周期律的遞變規律解答該題．

解答：解：A．離子A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同的電子層結構，對應元素A、B在C、D的下一周期，故A錯誤；
B．離子核外電子排布相同的元素，核電荷數越大半徑越小，則有離子半徑：B²⁺＜A⁺＜C^-＜D^2-，故B錯誤；
C．A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同的電子層結構，設元素的原子序數分別為a、b、c、d，則有a-1=b-2=c+1=d+2，應有原子序數B＞A＞C＞D，故C正確；
D．A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同的電子層結構，但核外電子層數不確定，則不能確定ABCD四種元素是否是屬于短周期元素，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原子結構和元素周期律的關系，明確原子結構特點是解本題關鍵，再結合元素在周期表中的位置來分析解答，難度不大．