Question

15．（1）在新制氯水的各種微粒中，
①使氯水呈黃綠色的是（用“化學式”或“離子符號”填寫，下同）Cl₂；
②能使硝酸銀溶液產生白色沉淀的是Cl^-；
③能使紫色石蕊試液顯紅色的是H⁺；
④能使紅紙條褪色的是HClO；
⑤能使無水硫酸銅變藍的是H₂O；
（2）過氧化鈉可作為潛水艇的供氧劑，是因為過氧化鈉能與水、二氧化碳反應． 請寫出相應的化學反應方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）氯氣溶于水得到的溶液為氯水，溶于水的氯氣部分以氯氣分子形式存在，部分與水反應：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，氯化氫為強電解質，完全電離，次氯酸為弱電解質，部分電離，所以氯水中含有微粒：分子有H₂O、Cl₂、HClO等，存在的離子有：H⁺、Cl^-、OH^-、ClO^-等，根據微粒的性質來回答；
（2）過氧化鈉與水、二氧化碳反應均生成氧氣．

解答 解：（1）氯氣溶于水得到的溶液為氯水，溶于水的氯氣部分以氯氣分子形式存在，部分與水反應：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，氯水中含有微粒：分子有H₂O、Cl₂、HClO等，存在的離子有：H⁺、Cl^-、OH^-、ClO^-等，
①氯氣是黃綠色氣體，氯水中存在化學平衡，CL₂+H₂O=HCl+HClO，溶液中存在氯氣分子呈黃綠色，
故答案為：Cl₂；
②硝酸銀能夠與氯化氫反應生成氯化銀沉淀，
故答案為：Cl^-；
③氯水中含有氫離子，溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液顯紅色；
故答案為：H⁺；
④氯水中的次氯酸具有強的氧化性，具有漂白性，能夠使紅紙條褪色；
故答案為：HClO；
⑤硫酸銅與水反應生成藍色的無水硫酸銅，
故答案為：H₂O；
（2）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
過氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑；
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

點評 本題考查了物質的性質，熟悉氯水的成分及各成分性質、熟悉過氧化鈉的性質是解題關鍵，題目難度不大，側重考查學生對基礎知識的掌握熟練程度．