Question

NCl₃分子空間構(gòu)型是三角錐形，而CCl₄是正四面體形，這是因為（　�。�

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NCl₃為sp²型雜化，而CCl₄是sp³型雜化

B．NCl₃分子中N原子形成三個雜化軌道，CCl₄分子中C原子形成4個雜化軌道

C．NCl₃分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

D．NCl₃分子是極性分子而CCl₄是非極性分子

Answer 1

分析：NH₃中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp³型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；CH₄分子中C原子采取sp³型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，為正四面體構(gòu)型．

解答：解：NH₃中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp³型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，N-H之間的鍵角小于109°28′，所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；CH₄分子中C原子采取sp³型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，C-H之間的鍵角相等為109°28′，故CH₄為正四面體構(gòu)型，故ABD錯誤，C正確．
故選：C．

點評：考查了分子空間構(gòu)型的判斷，難度中等，注意理解價層電子對互斥理論與雜化軌道理論，為學(xué)習(xí)難點