Question

（2010?婁底模擬）由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖的轉換關系，甲是工業上制取A的主要原料．請回答：

（1）寫出下列物質的化學式：A

Al

乙

NaAlO₂

．
（2）寫出甲物質在工業上的任兩種主要用途

耐高溫材料、軸承或制取鋁單質

．
（3）寫出下列變化的化學方程式：
①A與NaOH溶液反應的化學方程式

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．
②乙與過量CO₂反應的離子方程式

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．

Answer 1

分析：甲既能與酸反應又能與堿反應，應為Al₂O₃或Al（OH）₃，甲由單質A和B反應生成，應為Al₂O₃，且A能與NaOH反應，則A為Al，B為O₂，C為H₂，乙為NaAlO₂，丁為AlCl₃，丙為H₂O，戊為Al（OH）₃，結合物質的性質解答該題．

解答：解：甲既能與酸反應又能與堿反應，應為Al₂O₃或Al（OH）₃，甲由單質A和B反應生成，應為Al₂O₃，且A能與NaOH反應，則A為Al，B為O₂，C為H₂，乙為NaAlO₂，丁為AlCl₃，丙為H₂O，戊為Al（OH）₃，
（1）由上述分析可知，A為Al，乙為NaAlO₂，故答案為：；NaAlO₂；      
（2）甲為氧化鋁，其熔點好，則可作耐高溫材料、軸承或制取鋁單質，故答案為：耐高溫材料、軸承或制取鋁單質；  
（3）①A與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
②乙與過量CO₂反應的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點評：本題考查無機物的推斷，側重鋁及其化合物性質的考查，題目難度中等，注意題目中Al₂O₃的性質為解答該題的突破口．