【題目】已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列有關該電池的說法中，正確的是
A．外電路電子從B極移向A極
B．溶液中H+由B極區移向A極區
C．電池工作一段時間后B極區溶液的pH減小
D．A極電極反應式為：CH3COOH - 8e－+2H2O=2CO2 +8H+
【答案】D
【解析】
試題分析：根據圖知，A電極上C元素化合價由0價變為+4價，則A是負極、B是正極，負極反應式為CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+，電解質溶液呈酸性，則正極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O。A．通過以上分析知，A是負極、B是正極，電子從A流向B，故A錯誤；B．電池內電解質溶液中所含的H+由負極A移向正極B，故B錯誤；C．B極為正極，正極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，正極上消耗氫離子，所以溶液pH增大，故C錯誤；D．A電極上失電子發生氧化反應，則A極的電極反應為：CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+，故D正確；故選D。
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【題目】常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
A. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)
B. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
C. 點④所示溶液液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D. 點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
A 
B 
C 
D 
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______(填代表裝置圖的字母，下同)。
（2）A裝置中插有溫度計的玻璃儀器名稱為______。
（3）從碘水中分離出I2選擇裝置______，分離方法的名稱為____、______。
（4）裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應進行的具體操作是_____。
（5）在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：
―→
粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④用適量鹽酸調節溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發，正確的操作順序是____________(填選項字母)。
a．⑤③①⑥②④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
（6）粗鹽的提純實驗中每步所加試劑均需過量，如何判斷除雜過程中所加BaCl2溶液是否過量？_______。
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【題目】抗丙肝新藥的中間體
合成路線圖如下：
已知：-Et為乙基。
(1)
的名稱是____，
所含官能團的名稱是____。
(2)
的分子式為____。
(3)反應②化學方程式為________，反應③的反應類型是____。
(4)寫出與
互為同分異構體的芳香類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2）____
(5)設計由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH3NH2)合成
路線（其他試劑任選）。__________
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【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是
A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O
B．充電過程是化學能轉化為電能的過程
C．放電時負極附近溶液的堿性不變
D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
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【題目】在一定條件下發生反應3A(g)+2B(g) 
zC(g)+2D(g)，在2 L 的密閉容器中把4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反應達到平衡時生成 1.6 mol C，又測得反應速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。則下列說法不正確的是
A. z=4 B. B 的轉化率是40%
C. A 的平衡濃度是1.4 mol·L-1 D. 平衡時氣體壓強是原來壓強的0.9
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【題目】圖裝置可處理乙醛廢水，乙醛在陰、陽極分別轉化為乙醇和乙酸。下列說法正確的是（ ）
A．b電極為正極
B．電解過程中，陰極區Na2SO4的物質的量增大
C．陽極電極反應式為CH3CHO－2e－＋H2O===CH3COOH＋2H＋
D．電解過程中，陰、陽極還分別產生少量的O2和H2
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－ + 2H2O
2OH－+ H2↑+ Cl2↑
B. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO＋
＋2OH－
CH3COO－＋
＋3NH3＋2Ag↓＋H2O
C. 鄰羥基苯甲酸中加入足量NaHCO3溶液：
D. 向含NaOH的Cu(OH)2懸濁液中加入乙醛溶液并加熱： CH3CHO +2Cu(OH)2+ OH－
CH3COO－+ Cu2O↓+3H2O
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【題目】CO2是造成全球氣候變暖的主要氣體，同時也是一種來源豐富、價格低廉的碳資源。中科院福建物構所謝奎及其團隊利用電能將CO2高效轉化為CO，CO和H2可生產優質燃料和多種化工產品，實現碳資源的循環利用。
（1）已知反應過程中能量變化如下表和曲線圖所示：
反應 | A | C | Ea1(kJ/mol) | Ea2(kJ/mol) | ΔH(kJ/mol) |
① | 2CO(g)+O2(g) | 2CO2(g) | ？ | 2389 | -566 |
② | 2H2(g)+O2(g) | 2H2O(l) | 1480 | ？ | -571.6 |
③ | 2CH3OH(l)+3O2(g) | 2CO2(g)+4H2O(l) | 3026 | 4478 | ΔH3 |
反應③ 的ΔH3=_________kJ/mol。
CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(l) ΔH4=_______kJ/mol；此反應中，有利于提高H2平衡轉化率的條件是_______（填字母）。
A．高溫低壓 B．低溫高壓
C．高溫高壓 D．低溫低壓
（2）在不同的電壓下，CO2、H2O混合電解轉化為CO、H2的電流效率如圖所示（注：電流效率
×100%）：
①由圖可知生成CO和H2有相互/span>_______（填“促進”、“抑制”或“無影響”）作用。
②用此法生產的CO和H2合成CH3OH，為使CO和H2利用率最高，電解時應控制電壓在________ V左右（選填5、15、23、25、30）。
（3）在300℃時，將0.60molCO、1.40molH2充入4L密閉容器中，在恒溫恒容下發生反應CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H<0，甲醇的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示：
①圖中判斷反應到達平衡狀態的依據是________________。
② 5min內H2的平均反應速率v(H2) ＝________mol/(Lmin)。
③ 若在500℃條件下，將1.00molCO、0.50mol H2和0.50mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將_______（填字母）。
A．正反應方向反應 B．逆反應方向反應
C．達到平衡 D．無法判斷
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