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下列物質中含有共價鍵的離子化合物是

A. CaCl2 B. NH4HCO3 C. Na2O D. H2O2

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年貴州省高二開學質檢(3月)化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( )

A. pH<7的溶液一定是酸性溶液

B. 常溫時,pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者c(OH-)是后者100倍

C. 25℃時,向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp變小

D. 25℃時,向CaCl2溶液中通入CO2,有白色沉淀生成

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科目:高中化學 來源:2017屆遼寧省鞍山市高三3月月考理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗操作和現象及所得出的結論敘述正確的是

選項

實驗操作

實驗現象

結論

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液

有白色沉淀生成

該硫酸中一定含有SO42-

B

過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應后,滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

C

向濃度均為0.1 mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

先出現黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D

將某氣體通入品紅溶液中

品紅溶液褪色

該氣體一定是SO2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江蘇省高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

Cl2溶于水發生反應:Cl2+H2OHCl+HClO,在該反應的平衡體系中通入少量H37Cl,則一段時間后37Cl可能存在于(    )

A. 僅HCl B. 只有HCl和HClO C. 只有HCl和Cl2 D. HCl、HClO和Cl2

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江蘇省高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列過程中,共價鍵被破壞的是( )

A. 碘升華 B. 溴蒸氣被木炭吸附 C. NaCl溶于水 D. HCl氣體溶于水

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高二3月月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經處理達標后才能排放。

Ⅰ.某工業廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強。為回收利用,通常采用如下流程處理:

注:部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

ll.l

8

9(>9溶解)

(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

(2)加入NaOH溶液調整溶液pH=8時,除去的離子是________;已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質離子是__________。

A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

(3)還原過程中,每消耗172.8g Cr2O72-轉移4.8 mol e-,該反應離子方程式為________________。

Ⅱ.酸性條件下,六價鉻主要以Cr2O72-形式存在,工業上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水,陽極反應是Fe-2e-==Fe2+,陰極反應式是2H++2e-==H2↑。

(1)電解時能否用Cu電極來代替陽極上的Fe電極?________(填“能”或“不能”),理由是______________。

(2)電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為______________。

(3)上述反應得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全,從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因_________________。

(4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-,則生成的陽離子全部轉化化成沉淀的質量是________g。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高二3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列關于電解質溶液的判斷正確的是

A. pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存

B. pH=0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存

C. 0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,NaA溶液中存在A-+H2OHA+OH-

D. 0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10,BOH溶液中存在BOHB++ OH-

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高二3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關化學反應速率的說法正確的是

A.用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時,可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率

B.100 mL 2 mol·L-1的鹽酸跟鋅片反應,加入適量的氯化鈉溶液,反應速率不變

C.汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2,減小壓強反應速率減慢

D. SO2的催化氧化是一個放熱反應,所以升高溫度,反應速率減慢

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省南昌市、洪都中學、麻丘中學、十七中、桑海中學高一3月聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是

A.常溫下都可用鋅制容器貯存 B.常溫下都能與銅較快反應

C.露置于空氣中,溶液質量均減輕 D.露置于空氣中,溶液濃度均降低

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同步練習冊答案
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