啟東小題作業本系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二開學質檢（3月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A. pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B. 常溫時，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH－）是后者100倍
C. 25℃時，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp變小
D. 25℃時，向CaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鞍山市高三3月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作和現象及所得出的結論敘述正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液 | 有白色沉淀生成 | 該硫酸中一定含有SO42- |
B | 過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+ |
C | 向濃度均為0.1 mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 先出現黃色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
D | 將某氣體通入品紅溶液中 | 品紅溶液褪色 | 該氣體一定是SO2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
Cl2溶于水發生反應：Cl2+H2O
HCl+HClO，在該反應的平衡體系中通入少量H37Cl,則一段時間后37Cl可能存在于( )
A. 僅HCl B. 只有HCl和HClO C. 只有HCl和Cl2 D. HCl、HClO和Cl2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ）
A. 碘升華 B. 溴蒸氣被木炭吸附 C. NaCl溶于水 D. HCl氣體溶于水
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。
Ⅰ.某工業廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：
注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | ll.l | 8 | 9(>9溶解) |
(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子是__________。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)還原過程中，每消耗172.8g Cr2O72-轉移4.8 mol e-，該反應離子方程式為________________。
Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應是Fe-2e-==Fe2+，陰極反應式是2H++2e-==H2↑。
(1)電解時能否用Cu電極來代替陽極上的Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。
(2)電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為______________。
(3)上述反應得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全，從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因_________________。
(4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，則生成的陽離子全部轉化化成沉淀的質量是________g。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列關于電解質溶液的判斷正確的是
A. pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存
B. pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存
C. 0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3，NaA溶液中存在A-+H2O
HA+OH-
D. 0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10，BOH溶液中存在BOHB++ OH-
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學反應速率的說法正確的是
A．用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率
B．100 mL 2 mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
C．汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢
D． SO2的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市、洪都中學、麻丘中學、十七中、桑海中學高一3月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是
A．常溫下都可用鋅制容器貯存 B．常溫下都能與銅較快反應
C．露置于空氣中，溶液質量均減輕 D．露置于空氣中，溶液濃度均降低
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