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下列溶液一定呈中性的是（）

A．c(H⁺)=10^-7mol/L的溶液	B．pH=7的溶液
C．c(H⁺)/c(OH^-)=10^-14的溶液	D．氨水與氯化銨的混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

試題分析： A項和B項實質(zhì)是一樣的，但溶液不一定呈中性，因題中未交待是常溫，A、B錯誤；c(H⁺)/c(OH^-)=10^-14的溶液中c(H⁺)< c(OH^-)，溶液呈堿性，C錯誤；氨水與氯化銨的混合液中電荷守恒式為c(NH₄⁺)+ c(H⁺)=c(Cl^-)+ c(OH^-)，因 c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，所以c(H⁺)= c(OH^-)，溶液呈中性。
點評：溶液呈中性的本質(zhì)是c(H⁺)=c(OH^-)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是(　　)

A．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D．滴定前無氣泡，滴定到終點時，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有碳酸鈉

B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的讀數(shù)，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用未知液潤洗

D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

㈠（2分）用pH試紙測定溶液pH的正確操作是______________________________________
㈡（7分）某校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。
⑴盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用式滴定管。
⑵滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________。
⑶ 滴定操作可分解為如下幾步：
①檢查滴定管是否漏水；
②取一定體積的待測液于錐形瓶中；
③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管
④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器
⑥滴定操作
正確的操作順序為：。
⑷有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。

實驗序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
實驗序號	待測液體積（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.55
2	20.00	8.00	26.00
3	20.00	1.40	21.35

⑸滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則會使所測堿的濃度值。
(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有濃度為1 mol／L的五種溶液：①HCl，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NH₄Cl ⑤NaOH，由水電離出的C(H⁺)大小關(guān)系正確的是

A．④>③>①=⑤>②

B．①=②>③>④>⑤

C．②>①>③>④>⑤

D．④>③>①>⑤>②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。
（1）堿性鋅錳電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池。
（2）隨著溫度的升高，純水的pH增大。
（3）冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽。
（4）鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品。
（5）醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度。
（6）25 ℃時，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽。
（7）用Na₂S去除廢水中的Hg²⁺：Hg²⁺+S²^－=HgS↓
（8）pH=2與pH=1的硝酸中c(H⁺)之比為1：10
（9）Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)與c(CO₃^2-)之比為2：1
（10）向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液，沉淀的轉(zhuǎn)化可表示為：
CaSO₄(s)