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元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。請依據(jù)元素周期表回答問題。

（1）填寫下表

元素

甲

乙

丙

丁

原子序數(shù)

元素周期表中的位置

第二周期

第VIA族

第三周期

第IA族

（2）丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，該元素與同周期VIIA族元素組成的化合物類型是。

（1）

元素

甲

乙

丙

丁

原子序數(shù)

元素周期表中的位置

第二周期

第ⅣA族

第二周期

第VIA族

第三周期

第IA族

第三周期

第ⅢA族

（2），離子化合物

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題

（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強的元素是

鈉

（寫元素名稱），該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為

2Na+O₂

△

Na₂O₂

2Na+O₂

△

Na₂O₂

．
（2）元素②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為

，試比較②和③原子半徑的大小②

＞

③（填“＞”或“＜”）
（3）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖

，該元素的最高價氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中作氧化劑的是（寫化學式）

HNO₃

．
（4）寫出元素⑤在周期表中的位置

第三周期ⅦA 族

，以海水中含量最大的物質(zhì)為原料可以生產(chǎn)⑤的單質(zhì)，同時還可以得到另外兩種重的工業(yè)原料，該反應(yīng)的化學方程式為

2NaCl+2H₂O

電解

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

2NaCl+2H₂O

電解

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

．
（5）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的4倍．
①甲、乙元素分別為

鋁

、

鎂

寫元素名稱）
②寫出②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與甲的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式

2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O

（6）已知破壞1mol N≡N鍵、H-H鍵、N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．則1molN₂完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NH₃共

放出

（填“吸收”或“放出”）能量

kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于元素周期表與元素周期律的說法正確的是（　　）

A．元素周期表有十八個縱行，所以有十八個族

B．短周期元素指第四、五、六周期的元素

C．第ⅠA族的元素全部是金屬元素

D．元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，請依據(jù)該表回答問題．
（1）可用于半導體材料的元素是

（填元素符號），它在元素周期表中的位置為

．
（2）第3周期IA族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

，該元素與同周期ⅤⅡA族元素組成的化合物類型是

．該化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛用途，請舉一例

．
（3）第3周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是

（填化學式，下同）；堿性最強的是

；具有兩性的是

，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為

．
（4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物X，在 210℃時可分解生成N元素的一種氣態(tài)氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（標準狀況）Y，則Y的化學式為

．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

（A）

（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可反氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負

價的絕對值相等，又可反氫元素放在周期表中的　　　　族。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個電子，乙元素的焰色反應(yīng)顯黃色。

① 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)位置。

② 甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是　　　　（填名稱），

寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　

（B）

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為　　　　

(a) A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (b) B

（2）有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學過的化學知識判斷這一元素是　　　　　　。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

① 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。

② 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是　　（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是　　　　。

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

假想的元素周期表：該元素周期表不分主族、副族、0族等，自左向右18個縱列依次標記為1~18族。
設(shè)想科學家已經(jīng)通過無線電波與某遙遠行星上的居民取得了聯(lián)系，該行星是由許多與地球上完全相同的元素組成的，但該行星上的居民，給這些元素起了不同的名稱。通過電波，知道了該行星上30種元素的化學和物理性質(zhì)，這些元素屬于元素周期表中的第1、2、13、14、15、16、17、18族。現(xiàn)在請根據(jù)這些元素的性質(zhì)將其（用括號內(nèi)的字母表示）分別填入空白元素周期表中的合適位置上。
有分別為bombal（Bo）、wobble（Wo）、jeptum（J）以及l(fā)ogon（L）四種稀有氣體元素，其中，wobble（Wo）的相對原子質(zhì)量最大，bombal（Bo）的相對原子質(zhì)量最小，而logon（L）的相對原子質(zhì)量小于jeptum（J）。
最活潑的一組金屬元素是xtalt（X）、byyou（By）、chow（Ch）和quackzil（Q），這些金屬元素中，chow（Ch）的相對原子質(zhì)量最小，且quackzil（Q）和wobble（Wo）在同一周期。
apstrom（A）、vulcania（V）和kratt（Kt）是非金屬元素，這些元素的原子一般能獲得一個電子。vulcania（V）與quackzil（Q）和wobble（Wo）位于同一周期。
ernst（E）、hinghho（Hi）、terriblum（T）以及sississ（Ss）都是準金屬元素，其中sississ（Ss）的相對原子質(zhì)量最大。而ernst（E）的相對原子質(zhì)量最小。hinghho（Hi）和terriblum（T）在第14族，元素terriblum（T）的原子序數(shù)大于hinghho（Hi）。yazzer（Yz）臨近鋸齒形曲線，它屬于金屬元素而非準金屬元素。
所有元素中，pfsst（Pf）元素的相對原子質(zhì)量最小，原子序數(shù)最大的元素是eldorado（El），最活潑的非金屬是apstrom（A）。kratt（Kt）與byyou（By）反應(yīng)能生成食鹽。
元素doggone（D）的原子只有4個質(zhì)子。
floxxit（Fx）是生命化學中重要的元素，它能形成具有較長的該原子鏈的化合物。rhaatrap（R）和doadeer（Do）是第4周期的金屬元素，而元素doadeer（Do）的金屬性要比rhaatrap（R）強。
magnificon（M）、goldy（G）以及sississ（Ss）都是第15族的元素，其中g(shù)oldy（G）原子中電子數(shù)小于magnificon（M）的。
urrp（Up）、oz（Oz）以及nuutye（Nu）在化學反應(yīng)中能獲得2個電子，nuutye（Nu）能形成雙原子分子且該分子與地球大氣中的某種氣體的性質(zhì)完全相同，而oz（Oz）的原子序數(shù)小于urrp（Up）的。
元素anatom（An）的原子有49個電子。zapper（Z）和pie（Pi）在發(fā)生化學反應(yīng)時能失去2個電子，其中zapper（Z）常用于制造閃光燈。

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