Question

【題目】Ⅰ.下表是元素周期表的一部分， 回答下列問題：

a
				b	c	d	e
f			g			h	i

(1)d、e、f對應簡單離子的半徑由大到小的順序為_______(用具體微粒符號表示)。

(2)元素i的單質溶于水,生成一種具有漂白作用的化合物，該化合物的電子式為_____；寫出a與c形成的一種含18電子且既含極性鍵又含非極性鍵的化合物的分子式_________。

(3)以元素a的單質為燃料，以f的最高價氧化物對應的水化物為電解質溶液，請寫出該燃料電池的負極反應方程式_________。

Ⅱ. (1)根據下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化：

①H2(g)與O2(g)反應生成1molH2O(g)時放出的熱量為________kJ；

②圖中甲、乙、丙中物質所具有的總能量由大到小順序為：________；

(2)鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時的化學方程式為：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O。負極反應式為__________，一段時間后，負極增重48克，轉移電子_______mol。

Answer 1

【答案】O2-＞F-＞Na+ N2H4 H2-2e-+2OH-=2H2O 245 乙>甲>丙 Pb +-2e-= PbSO4 1

【解析】

I．由元素周期表結構可知，a為H，b為C，C為N，d為O，e為F，f為Na，g為Al，h為S，i為Cl，

(1)O2-、F-、Na+核外電子結構相同，質子數越大的離子半徑越小，因此半徑由大到小的順序為：O2-＞F-＞Na+；

(2)Cl2溶于水生成HCl、HClO，其中HClO具有漂白性，HClO為共價化合物，其電子式為：；H的電子數為1，N的電子數為7，若該化合物中含有非極性鍵，則至少含有2個N原子，該化合物總電子數為18，則該化合物化學式為N2H4；

(3)該燃料電池中電解質為NaOH溶液，H2發生氧化反應，負極上電極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O；

II．(1)①由圖可知，每生成1molH2O，反應物斷鍵共吸收(436+249)kJ=685kJ能量，成鍵共釋放930kJ能量，因此H2(g)與O2(g)反應生成1molH2O(g)時放出的熱量為(930-685)kJ=245kJ；

②斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，甲、乙、丙中物質所具有的總能量由大到小順序為：乙>甲>丙；

(2)由方程式可知，鉛單質中Pb元素化合價升高，發生氧化反應，因此負極電極反應式為：Pb +-2e-= PbSO4；負極增重量為硫酸根質量，當負極增重48g，則說明反應消耗，則轉移電子為0.5mol×2=1mol。