Question

【題目】已知酸性 K2Cr2O7 溶液可與 FeSO4 溶液反應生成 Fe3＋和 Cr3＋。現將硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液與 FeSO4 溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質的量隨加入的 KI 的物質的量的變化關系如圖所示，下列不正確的是

A.圖中 AB 段的氧化劑為 K2Cr2O7

B.開始加入的 K2Cr2O7 為 0.25 mol

C.圖中 BC 段發生的反應為 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2

D.混合之前，K2Cr2O7 與 FeSO4 的物質的量之比為 1:6

Answer 1

【答案】D

【解析】

將硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液與 FeSO4 溶液混合，發生如下反應： ，向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質的量隨加入的 KI 的物質的量的變化關系如圖，可知在AB段發生反應：，在BC段發生反應：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2。據此解答。

A．在AB段發生反應：，氧化劑是K2Cr2O7，故A正確；

B．根據圖像可知，在BC段，消耗I－0.9mol，由反應對應的關系 ，推知在混合時生成了0.9mol Fe3+， ，消耗K2Cr2O7物質的量為0.15mol；又AB段有對應關系：消耗I－0.6mol，，消耗K2Cr2O7物質的量為0.1mol；共消耗K2Cr2O7物質的量為0.15+0.1=0.25mol，故B正確；

C．由分析知，在BC段發生反應：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2，故C正確；

D．根據計算可知，在反應前，K2Cr2O7物質的量為0.25mol， FeSO4與Fe3+一樣都是0.9mol，二者之比不為1:6，D錯誤；

答案選D。