【題目】NA表示阿伏伽德羅常數。下列說法正確的是
A. 44 g 14CO2中氧原子數目為2NA
B. 56 g鐵片投入足量濃H2SO4中，電子轉移數目為2NA
C. 32 g硫在足量的純氧中燃燒，生成NA個SO2分子
D. 1 mol的鐵分別于足量的氧氣、氯氣和硫完全反應轉移的電子數目均為2NA
【答案】C
【解析】
A. 14CO2的相對分子質量是46，所以44 g 14CO2的物質的量小于1mol，因此1mol 14CO2中氧原子數目小于2NA，A錯誤；
B.室溫下Fe在濃硫酸中會發生鈍化，不能進一步反應，因此56 g鐵片投入足量濃H2SO4中，電子轉移數目遠遠小于2NA，B錯誤；
C.32 gS的物質的量是1mol，S與O2在點燃時反應產生SO2，所以1molS在足量的純氧中燃燒，生成NA個SO2分子，C正確；
D.Fe與Cl2反應產生FeCl3，1molFe與氯氣反應轉移電子數目為3NA；Fe與S在加熱時反應產生FeS，1molFe反應轉化為FeS轉移2NA個電子，D錯誤；
故合理選項是C。
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【題目】在Na＋濃度為0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。
陽離子 | K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋ |
陰離子 | NO3－ CO32－ SiO32－ SO42－ |
現取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。
序號 | 實驗內容 | 實驗結果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀鹽酸 | 產生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體 |
Ⅱ | 將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量 | 固體質量為2.4 g |
Ⅲ | 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 | 無明顯現象 |
請回答下列問題。
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是___________________________。
（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為___________________________。
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)_______________。
陰離子 | NO3－ | CO32－ | SiO32－ | SO42－ |
c/(mol·L－1) |
（4）判斷K＋是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：_______________。
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【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（ ）
選項 | 實驗操作和現象 | 實驗結論 |
A | 向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失。 | 原溶液中一定有 SO42－ |
B | 加入鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁。 | 原溶液中一定有CO32－ |
C | 向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍。 | 原溶液中一定無 NH4+ |
D | 向某黃色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈藍色。 | 溶液中可能含 Br2 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A. 1 mol任何氣體所占體積約為22.4 L
B. 配制1 mol·L－1 NaCl溶液 1 L，其方法是將58.5 g NaCl溶于1 L 水中
C. 1 mol NH3中約含有6.02×1024個電子
D. 1 mol O2的質量是32 g·mol－1
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【題目】從宏觀來看化學變化的本質是有新物質生成。從微觀角度來看，下列變化不能說明發生了化學變化的是 ( )
A. 變化時有電子的得失或共用電子對的形成
B. 變化過程中有化學鍵的斷裂和形成
C. 變化時釋放出能量
D. 變化前后原子的種類和數目沒有改變，分子種類增加了
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【題目】A、B、C、D均為短周期元素。A元素原子的核外有兩個電子層，最外層已達到飽和。B元素位于A元素的下一周期，最外層的電子數是A元素最外層電子數的1/2。C元素的離子帶有兩個單位正電荷，離子核外電子排布與A元素原子相同。D元素與C元素屬于同一周期，D元素原子的最外層電子數比A的最外層電子數少1。
根據上述事實判斷：
(1)短周期共有________________ 種元素。
(2)A____________，B____________，C____________，D____________。(填元素符號)
(3)B元素最高價氧化物的化學式是____，最高價氧化物對應水化物的化學式為____________。
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【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是
A. 瀝青常用于鋪路，可以通過石油分餾得到
B. 靜電除塵、血液透析利用了膠體聚沉的性質
C. 液態植物油與氫氣加成后可以得到像動物脂肪一樣的固態物質，稱為人造脂肪
D. 大氣中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成pH小于5.6的酸雨，具有很大危害
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【題目】面對日益加劇的能源危機，中科院院士何祚庥在2003年就曾經倡議大力發展替代能源，如風能、電能等等，要大力開發電動自行車，電動自行車、電動汽車。2006年12月上旬，年產2萬輛純電動汽車的研發基地在天津奠基。回答下列問題：
（1）下列物質中可以作為燃料電池的負極反應物的是（_______）
A．CH4 B．H2 C．C2H5OH D．CO2
（2）若用CH4作燃料，氫氧化鉀溶液作電解質溶液，寫出負極上的電極反應式_______，(寫離子方程式），電池工作時的總反應式是________。(寫離子方程式）
（3）電池工作時，負極附近溶液的pH___（填“升高”、“降低”或“不變”），溶液中KOH的物質的量濃度____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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【題目】下列說法中正確的組合是
①氫元素有三種核素H、D、T，它們互稱為同素異形體
②1 mol酸和1 mol堿發生中和反應生成水所釋放的熱量叫中和熱
③化學反應過程包括舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程
④燃煤發電的能量轉化關系為化學能→熱能→機械能→電能
⑤鉛蓄電池是汽車上使用最多的二次電池
⑥堿性鋅錳電池屬于二次電池
⑦可在周期表金屬和非金屬的分界處尋找半導體材料，如硅、鍺等
A. ①②③④⑤⑥⑦B. ③④⑤⑦C. ①③④⑤⑥D. ②③④⑦
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