Question

如圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數變化的曲線圖．請回答以下問題：



（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規律，將Na--Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖象．
（2）從如圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規律是______；
（3）圖中5號元素在周期表中的位置是______、______；
（4）如圖中4、5、6三種元素的氣態氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態氫化物低很多，原因是：______．

Answer 1

（1）根據圖片知，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，所以其圖象為



；
故答案為：



；
（2）根據圖片知，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，
故答案為：同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小；
（3）該元素是P元素，其原子結構示意圖為

，P原子含有3的電子層，最外層有5個電子，所以該元素屬于第三周期、第VA族，故答案為：第三周期；第VA族；
（4）P、S、Cl三種元素的氫化物中只存在分子間作用力，不含氫鍵，N、O、F三種元素的氫化物中含有氫鍵，氫鍵的存在導致其氫化物沸點升高，
故答案為：4、5、6三種元素的同主族上一周期的元素氣態氫化物中含有氫鍵，氫鍵的存在導致物質的沸點增大．