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【題目】【上海市浦東新區六校2017屆高三下學期第二次學科調研考試】工業上常用如下的方法從海水中提碘:

完成下列填空:

(1)上述流程中有兩步都涉及到氯氣。寫出氯元素在周期表中的位置:_________

氯氣分子中所含的化學鍵名稱是:_________;在原子鐘,其核外存在_________種運動狀態不同的電子。

(2)和氯元素位于同主族的另外一個短周期元素單質的電子式是:_________

兩者氣態氫化物的穩定性是:__________________(填寫化學式)。

(3)步驟中體現了溴具有的性質是_______________(文字簡述)。

(4)寫出步驟中反應的化學方程式(說明:此反應在水溶液中進行):________________;在該反應中被氧化的元素是:_________

(5)工業上利用海水還有一個重要的反應就是電解飽和食鹽水,此反應中的陰極產物是:__________________(寫化學式)。

(6)溴蒸汽還可以用飽和碳酸鈉溶液來吸收,產物為溴化鈉、溴酸鈉,同時放出二氧化碳,請寫出該反應的化學方程式并標明電子轉移方向與數目:______________________

【答案】 第三周期第A 共價鍵 17 HF HCl 沸點低,易揮發 Br2+SO2+2H2O→H2SO4+2HBr S H2 NaOH

【解析】(1)氯元素核電荷數17,原子核外三個電子層,最外層電子數7個,位于周期表中第三周期第ⅤⅡA,氯氣分子中氯原子間相處一對共用電子對,形成一個共價鍵,氯原子核外17個電子,其核外存在17種運動狀態不同的電子,故答案為:第三周期第ⅤⅡA;共價鍵;17;

(2)和氯元素位于同主族的另外一個短周期元素單質為F2,氟原子間形成一對共用電子對,電子式為,,非金屬性越強氫化物穩定性越強,兩者氣態氫化物的穩定性是HF>HCl,故答案為:;HF;HCl;

(3)步驟中用空氣和水蒸氣將溴吹出,并用SO2氧化吸收,從而達到富集溴,體現了溴具有的性質是沸點低,易揮發,故答案為:沸點低,易揮發;

(4)步驟中反應是溴單質和二氧化硫在水溶液中發生氧化還原反應生成硫酸和溴化氫,反應的化學方程式為:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,反應中被氧化的元素是S元素,化合價+4價變化為+6價,故答案為:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr;S;

(5)電解飽和食鹽水溶液中氯離子在陽極失電子被氧化生成氯氣,氫離子在陰極得到電子生成氫氣被還原,水電離平衡正向進行,溶液中氫氧根離子濃度增大溶液中生成氫氧化鈉,故答案為:H2;NaOH;

(6)吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收,形成溴化鈉和溴酸鈉,同時有CO2放出,反應的化學方程式為:3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑,溴元素0價變化為-1價和+5價,電子轉移總數5e-,該反應的化學方程式并標明電子轉移方向與數目為:,故答案為:

【名師點評】本題考查了海水資源及其綜合利用,涉及的知識點較多。清楚流程中的反應原理是解題的關鍵。濃縮后增大溴離子的濃度,與氯氣發生2Br-+C12=Br2+2Cl-,用空氣和水蒸氣將溴吹出,并用SO2氧化吸收,從而達到富集溴,中發生Br2+2H2O+SO2═2HBr+H2SO4中發生Cl2+2HBr=Br2+2HCl。

練習冊系列答案
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【題目】(8)原子序數11~17的元素,自鈉到氯,電子層數相同,最外層電子數從 增加到 ,隨著核電荷數依次遞增,原子半徑依次 ,核對外層電子的引力逐漸 ,失電子能力逐漸 ,得電子能力逐漸 ,因此,金屬性逐漸 ,非金屬性逐漸

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【題目】下列說法正確的是(

A. 金屬發生吸氧腐蝕時,被腐蝕的速度與氧氣濃度無關

B. 某吸熱反應能自發進行,因此該反應是熵增反應

C. 一定條件下N2(g)3H2(g) 2NH3(g)反應達平衡時,3v(H2)= 2v(NH3)

D. 原電池中發生的反應達平衡時,該電池仍有電流產生

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【題目】【黑龍江省雙鴨山市第一中學2017屆高三全真模擬(第四次)考試理科綜】化學是你,化學是我,化學深入我們的生活。下列說法正確的是( )

A. 常溫下,純水的電離度為10-7×100%

B. 不能用溴水區分生物柴油和汽油

C. 海水淡化可使用冷凍法、離子交換法、電解法、反滲透法、明礬吸附法

D. 開發可燃冰,有利于節省化石燃料,并減少溫室效應

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【題目】【上海市閔行區2017屆高三上學期期末教學質量調研(一模)化學試題】利用海水可以提取氯化鈉、溴、碘等產品。海帶提碘的流程如下:

(1)CCl4含有___________鍵的______________分子(均選填“極性”或“非極性”)。

(2)灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、泥三角外,還需要的主要儀器是____________

(3)為更好的完成實驗,灼燒海帶時,需加入一定量的氫氧化鈉充分混合后再灼燒。此操作目的是___________________________________

(4)向盛有碘離子溶液中加入CCl4和氯水,______(填:“上”或“下”)層呈紫紅色;如果氯水加過量,CCl4層會由紫紅色變成無色。整個過程中被氧化的微粒是__________________。寫出并配平CCl4層由紫紅色變成無色的化學反應方程式:__________

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【題目】下列有關化學藥品的使用正確的是(

A. 固體藥品應盛放在細口瓶中

B. 將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味

C. 給試管內液體加熱,液體量不超過試管容積的三分之二

D. 一般用藥匙或鑷子取用固體藥品

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【題目】氧化還原反應與電化學及金屬的防護知識密切相關。請回答下列問題:

、依據反應: 2Ag+(aq)+Cu=== Cu2+ (aq) +2Ag設計的原電池如圖1所示。則電解質溶液Y___________ (填化學式),X的電極反應式__________________若將鹽橋換成銅絲,則X電極名稱是____________

Ⅱ、 用圖2的裝置進實驗

(1)若AZn,實驗時開關Ka連接,則能模擬鋼鐵的一種電化學防護方法,名稱為______

(2)若A為石墨,將開關Kb連接,則有關該實驗的說法正確的是(填序號)________

①溶液中NaA極移動

②從A極處逸出的氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色

③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度

④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體,則電路中轉移0.2 mol電子

⑤電子流動方向:電源負極→B→飽和食鹽水→A→電源正極

⑥若實驗前滴入酚酞,B極區附近溶液先變紅

Ⅲ、 如下圖所示裝置中都盛有0.1 mol/LNaCl溶液,放置一定時間后,裝置中的五塊相同鋅片,腐蝕速率由快到慢的正確順序是______________

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【題目】下列實驗操作所用儀器合理的是(  )

A. 25 mL燒杯量取14.80 mL 氫氧化鈉溶液

B. 10 mL量筒量取5.0 mL鹽酸

C. 用托盤天平稱取25.20 g 碳酸鈉

D. 100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 mol·L1氯化鈉溶液

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【題目】【2017屆寧夏六盤山高級中學高三上月考二化學卷】研究NOx、CO等大氣污染物的測量及處理具有重要意義。

(1)在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器,可有效降低NOx的排放。NOx在催化轉化器中被CO還原成N2排除。寫出NO被CO還原的化學方程式:________________。

(2)選擇性催化還原技術(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術,即在金屬催化劑作用下,用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。

已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-905.5kJmol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180kJmol-1

完成該方法中主要反應的熱化學方程式

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H=_________________

該方法應控制反應溫度在315~400之間,反應溫度過低會影響反應速率,但溫度也不宜過高,原因是___________________

氨氮比[n(NH3)/n(NO)]會直接影響該方法的脫硝率。350時,只改變氨氣的投放量,反應物x的轉化率與氨氮比的關系如圖所示,則X是________________ (填化學式)。當n(NH3)/n(NO)>1.0時,煙氣中NO濃度反而增大,主要原因是________________

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