【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 標準狀況下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中轉移電子數為1.5NA
B. 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液與足量NaOH溶液反應所得產物中含AlO2-為0.1NA
C. 足量Zn與濃硫酸共熱可生成標準狀況下的氣體2.24 L，則參加反應的硫酸為0.4 NA
D. 常溫常壓下，5.6g環丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數為0.4NA
【答案】D
【解析】試題分析：A.n(Cl2)=" 11.2" L÷22.4L/mol=0.5mol,n(FeBr2)= 0.5mol，由于1mol的氯氣反應只能得到2mol的電子，1mol的FeBr2失去3mol的電子，所以氯氣不足量，以氯氣標準進行計算，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中轉移電子數為1.0NA，錯誤；B．只給出溶液的濃度而沒有體積，無法進行相應的計算，錯誤；C．足量Zn與濃硫酸共熱，發生反應：Zn＋2H2SO4(濃)
ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，當反應后硫酸變為稀硫酸，會發生反應：Zn＋H2SO4(稀)==ZnSO4＋H2↑，因此若生成標準狀況下的氣體2.24 L，則參加反應的硫酸為0.1 NA——0.2 NA，錯誤。D．環丙烷和聚乙烯最簡式是CH2，式量是14，常溫常壓下，5.6g環丙烷和聚乙烯的混合物含有0.4mol的CH2，其中含有的碳原子數為0.4NA，正確。
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【題目】在三個密閉容器中分別充入CO、CH4、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是( )
A. p(CO)>p(CH4)>p(O2) B. p(O2)>p(CO)>p(CH4)
C. p(CH4)>p(O2)>p(CO) D. p(CH4)>p(CO)>p(O2)
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【題目】化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（ ）
A. SO2有漂白性，可廣泛用于食品增白工業
B. 濃硫酸不能與Al反應，故可用鋁槽車運送濃硫酸
C. 14C可用于文物年代鑒定，14C與12C互為同位素
D. 從海水中提取的所有物質都須通過化學反應才能實現
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 氯氣與水反應：Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO－
B. 碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
C. 金屬鈉跟水反應：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D. 澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
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【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：
（1）固體I中主要成分為__________，捕獲劑所捕獲的氣體主要是_________。
（2）處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為___________。
（3）若X為適量空氣，嚴格控制空氣用量的原因是____________。
（4）工業廢氣中的SO2、NO還可采用NaClO2溶液作為吸收劑進行凈化，在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10－3mol·L－1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表：
離子 | SO42－ | SO32－ | NO3－ | NO2－ | Cl－ |
c(mol·L－1) | 8.35×10－4 | 6.87×10－6 | 1.5×10－4 | 1.2×10－5 | 3.4×10－3 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式_________________。
增加壓強，NO的轉化率__________（填“提高”、“不變”或“降低”）。
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸__________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優點是_______________。
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【題目】海水是巨大的資源寶庫。下圖是從海水中提取食鹽和溴的主要流程。
（1）粗鹽除含 NaCl 外，還含有少量 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是粗鹽提純的
操作流程。
提供的試劑：
Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、飽和 NaCl 溶液。
①除去溶液 I 中的 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4，從提供的試劑中選出 a 所代表的試劑，按滴加順序依次為： 過量的NaOH 溶液、_______、_______；
②如何證明操作①中 NaOH 溶液已經過量？_______。
③蒸發過程所用的主要儀器有：鐵架臺、酒精燈、_______；
（2）某同學在實驗室中用四氯化碳萃取較高濃度的溴水中的溴，經振蕩并在鐵架臺上靜置分層后，
①分離出四氯化碳層的操作是：_______。
②分離溴的四氯化碳溶液的操作方法是：_______。
（3）工業上將較高濃度的溴水經進一步處理得到工業溴。某研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料， Br2的沸點為 59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。水的沸點為 100℃。他們參觀生產過程后，設計了如下裝置簡圖：
①圖中儀器 B 的名稱：_______。
②用熱水浴加熱的優點是：_______。
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，收集溴時溫度計應控制的溫度為：_______℃。
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【題目】下列離子方程式不正確的是( )
A. NaHCO3與NaOH溶液反應：HCO
＋OH－===CO
＋H2O
B. 氫氧化銅溶液與硫酸反應：OH－＋H＋===H2O
C. 氯化鐵溶液中加入足量的氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3 ↓＋3NH
D. 盛放堿性試劑的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
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【題目】下列離子方程式不正確的是( )
A. 硫酸鐵溶液中滴入硫氰化鉀溶液：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
B. 少量SO2氣體通入足量的NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===Cl－＋SO
＋2H＋
C. 硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D. 含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合：3HCO
＋2Ca2＋＋3OH－===CO
＋2CaCO3↓＋3H2O
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