Question

由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉換關系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)．
根據(jù)圖示轉化關系回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B

 

，乙

 

，丁

 

．
（2）組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是

 

；
（3）寫出下列方程式：
①A與NaOH溶液反應的化學方程式

 

．
②乙與過量CO₂反應的離子方程式

 

．
（4）上述反應中共有

 

個氧化還原反應．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：C為密度最小的氣體，則C是H₂，金屬A和氫氧化鈉溶液反應生成乙和氫氣，中學階段學習的能和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的金屬只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO₂，鋁和單質(zhì)B反應生成甲，甲中含有鋁元素，甲是電解質(zhì)，能和氫氧化鈉溶液，則甲是Al₂O₃，B是O₂，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，則丙是H₂O，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，丁失去水生成氧化鋁，則丁是Al（OH）₃，結合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答： 解：C為密度最小的氣體，則C是H₂，金屬A和氫氧化鈉溶液反應生成乙和氫氣，中學階段學習的能和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的金屬只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO₂，鋁和單質(zhì)B反應生成甲，甲中含有鋁元素，甲是電解質(zhì)，能和氫氧化鈉溶液，則甲是Al₂O₃，B是O₂，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，則丙是H₂O，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，丁失去水生成氧化鋁，則丁是Al（OH）₃，
（1）由以上分析可知B為O₂，乙為NaAlO₂，丁為Al（OH）₃，故答案為：O₂；NaAlO₂；Al（OH）₃；
（2）A為Al，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；
（3）①鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
②偏鋁酸鈉和過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子反應方程式為：AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）反應中有單質(zhì)參加的反應一定為氧化還原反應，有A+NaOH、A+B、以及C+B的反應，共3個，故答案為：3．

點評：本題以無機推斷為載體考查了鋁及其化合物之間的轉化，明確鋁及其化合物的性質(zhì)是解本題關鍵，注意鋁和氫氧化鈉溶液反應、偏鋁酸鈉和二氧化碳反應方程式的書寫，為易錯點．