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2．下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是（　　）
A．
     構成銅鋅原電池		B．
   電解制氫氣、氯氣
C．
    中和反應熱量測定		D．
    酸堿中和滴定

分析 A．構成Cu、Zn原電池；
B．Fe與電源正極相連，為陽極；
C．溫度計測定反應液的溫度；
D．NaOH與二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉．

解答 解：A．圖中兩個半反應構成Cu、Zn原電池，故A正確；
B．Fe與電源正極相連，為陽極，陽極Fe失去電子生成亞鐵離子，不能得到氯氣，故B錯誤；
C．溫度計測定反應液的溫度，圖中溫度計的位置不合理，故C錯誤；
D．NaOH與二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉，則NaOH應選堿式滴定管，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握原電池原理、電解原理、中和熱測定及中和滴定實驗是解本題關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關實驗操作或說法正確的是（　　）
A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若藥品有剩余都不能再放回原試劑瓶中
B．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾
C．用蒸發的方法，除去酒精溶液中少量的水分
D．用托盤天平稱量25.20gNaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．若生產者固定的太陽能等于消費者呼吸散失的能量，則該自然生態系統處于穩態化學與生活、生產聯系緊密，下列說法不正確的是（　　）
A．過氧化鈉常用于遠途運輸魚苗的供氧
B．侯式制堿法的工藝過程中應用了物質的溶解性差異
C．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
D．使用含有鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
探究一　設計如圖1所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗．
（1）硬質玻璃管B中發生反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）裝置E中的現象是黑色固體變紅，右端管壁有水珠．
探究二　設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管B中黑色固體的成分．
（4）待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份．
（5）一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為①（選填序號，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為②．
①一定有Fe3O4　　②一定有Fe　 ③只有Fe3O4　　④只有Fe
（6）另一份用膠頭滴管（填儀器名稱）加入酸性KMnO4溶液溶液褪色，可以證明溶液中存在Fe2+．
探究三　設計如下流程（如圖2）測定反應后硬質玻璃管B中固體含鐵元素的質量分數．
（7）試劑b的化學式是NaOH．
（8）計算反應后B裝置中鐵元素的質量分數為77.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述不正確的是（　　）
A．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍
B．航海船船底四周鑲嵌鋅塊保護船體，利用的是犧牲陽極保護法
C．用鋁制鉚釘連接鐵板，鋁釘易被腐蝕
D．原電池中電子由正扱流入負極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生活、能源、環境等密切相關．下列描述錯誤的是（　　）
A．采用催化轉化技術，可將汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物轉化為無毒氣體
B．“霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成都與氮的氧化物無關
C．利用風能、太陽能等清潔能源代替化石燃料，可減少環境污染
D．氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．丁酮酸乙酯（）和聚乙烯醇（PVA）都是重要的有機化工產品，其合成路線如圖所示．

 已知：①A是同系物中最小的直線形分子，且核磁共振氫譜顯示其只有一種化學環境的氫；F為高聚物．
②不穩定會自動轉化為RCH2CHO．
③
④
回答下列問題：
（1）A中所含官能團是碳碳三鍵（填名稱），B的結構簡式為CH3CHO．
（2）E的名稱為乙酸乙烯醇酯．
（3）寫出反應⑥的化學方程式：，該反應的反應類型為取代反應．
（4）由D制丁酮酸乙酯的反應產物中還有乙醇，制備過程中要加入適量的金屬鈉，其作用是反應方程式為：，Na與生成的乙醇反應，平衡右移，提高D的轉化率．（根據化學方程式和平衡移動原理回答）             
（5）符合下列條件的丁酮酸乙酯的同分異構體有12種．
a．能發生銀鏡反應  b．能與Na2CO3溶液反應放出氣體
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為1：1：2：6的是（填結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．羥基是重要的官能團．某化學小組以下列4種物質的溶液作為研究對象，比較不同物質的羥基中氫原子的活潑性．①碳酸    ②乙醇    ⑧苯酚    ④乙酸
Ⅰ．甲同學設計并實施了如下實驗方案．
編號實驗操作實驗現象結論及解釋
 1分別取4種溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液變紅的是①④溶液 略
 2向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③兩種溶液②中無明顯現象
③中紅色明顯變淺		滴加③時反應的化學方程式：
C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O
3配制等物質的量濃度的CH3COONa、NaHCO3溶液，并比較其pH NaHCO3溶液pH大于CH3COONa溶液略
 4將CO2通入C6H5ONa溶液中產生白色渾濁反應的化學方程式：C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3
結論：4種物質的羥基中的氫原子的活潑性由強到弱的順序是（填序號）④①③②
Ⅱ．乙同學在研究了甲同學的實驗方案后，提出如下改進方案，能一次比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性，實驗儀器如圖所示．

（1）利用上述儀器組裝實驗裝置，其中A管插入（填字母，下同）D（或E）中，B管插入E（或D）中，C管插入F中．
（2）丙同學查資料發現乙酸有揮發性，于是在試管F之前增加了一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，使乙同學的實驗設計更加完善．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物． 
（1）若W和焦炭在高溫下發生反應，所制得的半導體材料應用廣泛．則W為SiO2（填化學式）．
（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現象． 
往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色． 
①W溶液中所含金屬陽離子為Fe2+． 
②上述實驗中，W與足量氯水反應的離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl-． 
（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，且陰、陽離子個數比為1：1． 
①陰離子的電子式為． 
②1mol W與足量水充分反應，轉移電子的物質的量為1mol． 
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸． 
①B在元素周期表中的位置為第二周期VIA族． 
②如果常溫下W為氣體，W所形成的二元弱酸溶液中，含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物質的量分數與溶液pH的關系如下圖所示，該微粒的化學式為HSO3-；該二元弱酸的一級電離常數為Ka1，則pKa1=-lgKa1≈1.91．
③如果A元素的周期序數是B元素的兩倍，W的水溶液被雙氧水氧化的化學方程式為H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O．

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