Question

aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）△H＞0反應5min達到平衡時，X減小n mol?L^-1，用Y表示的反應速率為0.6n mol?L^-1?min^-1．若將體系壓強增大，W的百分含量不發生變化，則下列描述正確的是（　�。�

A、升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

B、反應中各物質的系數比a：b：c：d可能為1：3：2：2

C、增大X的濃度，平衡向正反應方向移動，X和Y的轉化率都增大

D、增大壓強和使用催化劑都不能改變該反應的速率和化學平衡狀態

Answer 1

分析：A、依據影響化學反應速率的因素分析；
B、若將體系壓強增大，W的百分含量不發生變化，說明平衡不動，反應前后氣體物質的量不變；
C、兩種反應物，增大一種物質的量，會增大另一種物質的轉化率，本身轉化率減小；
D、反應前后是氣體體積不變的反應，增大壓強和使用催化劑會改變化學反應速率．

解答：解：A、依據影響化學反應速率的因素分析，反應是吸熱反應，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率增大，平衡向正反應方向移動，故A錯誤；
B、若將體系壓強增大，W的百分含量不發生變化，說明平衡不動，反應前后氣體物質的量不變，系數不變，反應中各物質的系數比a：b：c：d可能為1：3：2：2，故B正確；
C、兩種反應物，增大一種物質的量，會增大另一種物質的轉化率，本身轉化率減小，增大X的濃度，平衡向正反應方向移動，Y的轉化率增大，X的轉化率減小，故C錯誤；
D、反應前后是氣體體積不變的反應，增大壓強和使用催化劑會改變化學反應速率，不改變化學平衡，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡，化學反應速率影響因素分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．