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4．下列反應中，屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型的是（　　）

	A．	CaO+H₂O═Ca（OH）₂
	B．	Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
	C．	NaCl+AgNO₃═AgCl+NaNO₃
	D．	2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

分析含元素化合價變化的反應，為氧化還原反應，結合四種基本反應類型來解答．

解答解：A．不含元素的化合價變化，為非氧化還原反應，屬于化合反應，故A不選；
B．Zn、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，屬于置換反應，故B不選；
C．不含元素的化合價變化，為非氧化還原反應，屬于復分解反應，故C不選；
D．H、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，不屬于四種基本反應類型，故D選；
故選D．

點評本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及反應的分類為解答的關鍵，側重氧化還原反應判斷及分析與應用能力的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與等質量且少量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置中，其中正確的是（　　）

	A．	如圖是氨氣發生裝置		B．	如圖是氨氣吸收裝置
	C．	如圖是氨氣發生裝置		D．	如圖是氨氣收集、檢驗裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．

如下表是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應的元素，請從中選擇合適的元素回答問題

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）根據元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區域，①元素位于周期表的s區．
（2）②、⑥兩元素形成的化合物的空間構型為平面正三角形，其中心原子的雜化類型為sp²．
（3）寫出元素⑧基態原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（4）比較：第一電離能：③＜④，電負性：④＜⑤（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）元素⑦與CO可形成的X（CO）₅型化合物，該化合物常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷該化合物晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（6）元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH₃間結合的作用力為配位鍵．
（7）金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．久置空氣中不會因氧化還原反應而變質的物質是（　　）

A．

亞硫酸

B．

氯水

C．

氯化亞鐵

D．

燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．分類法是化學研究的重要方法，對下列物質的分類，正確的是（　　）

	A．	同分異構體：、		B．	烷烴：CH₄、、CH₂═CH₂
	C．	糖類：葡萄糖、蔗糖、纖維素		D．	有機高分子：塑料、橡膠、油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某主族元素在周期表中的位置，取決于元素原子的（　　）

	A．	相對原子質量		B．	電子層數和核內中子數
	C．	電子層數和最外層電子數		D．	金屬性和非金屬性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某興趣小組對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu₂S，其中CuS和 Cu₂S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ產生氣體的化學式為SO₂．
（2）向含微量 Cu²⁺試液中滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，能產生紅褐色沉淀．現將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進行如下實驗：

裝置	現象	結論及解釋
	①A試管中黑色沉淀逐漸溶解 ②A試管上方出現紅棕色氣體 ③B試管中出現白色沉淀	a．現象②說明褐色沉淀具有還原性性． b．試管B中產生白色沉淀的總反應的離子方程式為 NO₂+SO₂+Ba²⁺+H₂O═BaSO₄↓+NO↑+2H⁺

（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關平衡移動原理加以解釋：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu²⁺（aq）+S^2-（aq），熱的濃硫酸將S^2-氧化，使S^2-濃度減小，促進上述平衡向正向移動，使CuS溶解．
（5）為測定黑色沉淀中Cu₂S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO₄溶液處理，發生反應如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺═10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O
6MnO₄^-+5CuS+28H⁺═5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O
反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂ 溶液反應完全．則混合物中Cu₂S 的質量分數為40%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑．近幾年開發的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過．其工作原理的示意圖如圖所示：
請回答下列問題：
（1）Pt（a）電極發生氧化反應（填“氧化”或“還原”），電極反應式為CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺．
（2）如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH₃OH有$\frac{1}{3}$mol．

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